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在淀粉碘化鉀溶液中，加入下列試劑，溶液不變藍的是（　　）

A、氨水

B、氯水

C、溴水

D、碘水

分析：淀粉碘化鉀溶液中，與選項中物質發生氧化還原反應生成碘單質或直接加入碘單質，則溶液變藍；若不反應生成碘單質，則不會變藍，以此來解答．

解答：解：A．氨水與KI不反應，溶液不會變藍，故A選；
B．氯水中氯氣與KI反應生成碘單質，淀粉遇碘單質變藍，故B不選；
C．溴水與KI反應生成碘單質，淀粉遇碘單質變藍，故C不選；
D．碘水中含碘單質，淀粉遇碘單質變藍，故D不選；
故選A．

點評：本題考查氯、溴、碘及其化合物的性質，為高頻考點，把握發生的氧化還原反應及碘的特性為解答的關鍵，注意淀粉遇碘單質變藍，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗小組為探究ClO^-、I₂、SO₄^2-在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：
實驗①：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；
實驗②：向實驗①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去．
（1）寫出實驗①中發生反應的離子方程式

ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O

．
（2）實驗②中化學反應轉移電子的物質的量是

0.004mol

．
（3）以上實驗說明，在酸性條件下ClO^-、I₂、SO₄^2-的氧化性由弱到強的順序是

SO₄^2-、I₂、ClO^-

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?上海一模）在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失．下列判斷不正確的是（　　）

A．氧化性：ClO^-＞I₂＞SO₄^2-

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍

C．向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

D．次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據下列題目要求，回答下列問題：
（1）硫酸是強酸，中學階段將硫酸在水溶液中看作完全電離．事實上，硫酸的第一步電離是完全的：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，第二步電離并不完全：HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
①則Na₂SO₄溶液呈

弱堿性

（填弱酸性、中性或弱堿性），其理由是（用離子方程式表示）

SO₄^2-+H₂O?OH^-+HSO₄^-

．
②此時硫酸與氯化鋇溶液反應的離子方程式為：

HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H⁺

．
（2）在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，有關反應的離子方程式是：

2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂

；在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失，有關反應的離子方程式是：

SO₃^2-+H₂O+I₂=2I^-+SO₄^2-+2H⁺

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，在上述溶液中加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失．下列判斷正確的是（　　）

A．氧化性：ClO^-＞SO₄^2-＞I₂

B．漂白粉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍

C．次氯酸鈉可以與亞硫酸鈉共存

D．向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、氧化性：ClO^-＜I₂＜SO₄^2-

B、向氯水中加入亞硫酸鈉溶液，氯水不褪色

C、酸性次氯酸鈉溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍

D、溶液中次氯酸根可以與亞硫酸根可以共存

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