Question

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數依次增大．已知X的最外層電子數是其電子層數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Y原子的最外層電子數是W原子最外層電子數的2倍，Z原子最外層只有一個電子．下列說法正確的是（　　）

A．最高價氧化物對于水化物的堿性：Z＜W

B．原子半徑：Z＞X

C．氣態氫化物的穩定性：X＞Y

D．Y與Z能形成共價化合物

Answer 1

分析：Y是地殼中含量最高的元素，應為O元素，X的最外層電子數是其電子層數的2倍，且原子序數比Y小，應為C元素，Y原子的最外層電子數是W原子最外層電子數的2倍，則W的最外層電子數為2，應為Al，Z原子最外層只有一個電子，且原子序數比W小，比Y大，應為Na元素，結合對應單質、化合物的性質以及元素周期律知識解答該題．

解答：解：Y是地殼中含量最高的元素，應為O元素，X的最外層電子數是其電子層數的2倍，且原子序數比Y小，應為C元素，Y原子的最外層電子數是W原子最外層電子數的2倍，則W的最外層電子數為2，應為Al，Z原子最外層只有一個電子，且原子序數比W小，比Y大，應為Na元素，
A．金屬性Na＞Al，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物對于水化物的堿性越強，故A錯誤；
B．一般來說原子核外電子層數越多，原子半徑越大，原子半徑Na＞O，故B正確；
C．非金屬性O＞C，元素的非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，故C錯誤；
D．Y與Z形成的化合物有Na₂O和Na₂O₂，都為離子化合物，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目側重于原子結構與元素周期律的遞變規律的考查，題目難度不大，注意根據原子結構特點明確元素的種類為解答該題的關鍵，題目難度中等．