Question

18．常溫下，某溶液中僅含表離子中的5種離子，且離子的物質的量均為1mol

陰離子	SO42-、NO3-、CO32-、Cl-
陽離子	Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．
③若向原溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
④若向原溶液中加入足量NaOH溶液至陽離子恰好沉淀完全，充分反應后靜置一段時間，過濾、洗滌、燒灼、最終所得固體的質量為ag．下列說法正確的是（　�。�

• A． 若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實驗現象為有血紅色沉淀生成
• B． 原溶液中含有的陽離子為Fe²⁺、Al³⁺
• C． 用排水法可收集所產生的氣體體積為$\frac{22.4}{3}$L
• D． a=160

Answer 1

分析 ①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化，則一定不含Fe³⁺；
②若向溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變，說明原溶液中含有Cl^-，該氣體只能是NO，說明含有具有氧化性的NO₃^-和還原性的Fe²⁺；原溶液中一定不存在HCO₃^-、CO₃^2-；
③若向溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中含有SO₄^2-，各離子的物質的量均為0.1mol，根據電荷守恒可知還應含有Cu²⁺；
④若向原溶液中加入足量NaOH溶液至陽離子恰好沉淀完全，充分反應后靜置一段時間，過濾、洗滌、燒灼、最終所得固體的質量為ag，得到的固體是氧化鐵和氧化銅，根據鐵原子、銅原子守恒計算固體質量．

解答 解：A．由上述分析可知，含有具有氧化性的NO₃^-和還原性的Fe²⁺，向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實驗現象為有血紅色溶液生成，故A錯誤；
B．由上述分析可知，含SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-、Fe²⁺、Cu²⁺，且離子的物質的量均為1mol，遵循電荷守恒，故B錯誤；
C．收集氣體為NO，若為標準狀況下，由電子守恒可知，氣體為$\frac{1mol×（3-2）}{（5-2）}$×22.4L/mol=$\frac{22.4}{3}$L，故C錯誤；
D．ag為氧化鐵和氧化銅，由原子守恒可知0.5mol×160g/mol+1mol×80g/mol=160g，故D正確；
故選D．

點評 本題考查常見離子的推斷，為高頻考點，把握離子反應及現象、離子共存及氧化還原反應為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意電子守恒及氧化還原反應的應用，題目難度不大．