陰離子 | SO42-、NO3-、CO32-、Cl- |
陽離子 | Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+ |
A. | 若向原溶液中先加入少量鹽酸,再滴入KSCN溶液,實驗現象為有血紅色沉淀生成 | |
B. | 原溶液中含有的陽離子為Fe2+、Al3+ | |
C. | 用排水法可收集所產生的氣體體積為$\frac{22.4}{3}$L | |
D. | a=160 |
分析 ①若向原溶液中加入KSCN溶液,無明顯變化,則一定不含Fe3+;
②若向溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成,溶液中陰離子種類不變,說明原溶液中含有Cl-,該氣體只能是NO,說明含有具有氧化性的NO3-和還原性的Fe2+;原溶液中一定不存在HCO3-、CO32-;
③若向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明原溶液中含有SO42-,各離子的物質的量均為0.1mol,根據電荷守恒可知還應含有Cu2+;
④若向原溶液中加入足量NaOH溶液至陽離子恰好沉淀完全,充分反應后靜置一段時間,過濾、洗滌、燒灼、最終所得固體的質量為ag,得到的固體是氧化鐵和氧化銅,根據鐵原子、銅原子守恒計算固體質量.
解答 解:A.由上述分析可知,含有具有氧化性的NO3-和還原性的Fe2+,向原溶液中先加入少量鹽酸,再滴入KSCN溶液,實驗現象為有血紅色溶液生成,故A錯誤;
B.由上述分析可知,含SO42-、NO3-、Cl-、Fe2+、Cu2+,且離子的物質的量均為1mol,遵循電荷守恒,故B錯誤;
C.收集氣體為NO,若為標準狀況下,由電子守恒可知,氣體為$\frac{1mol×(3-2)}{(5-2)}$×22.4L/mol=$\frac{22.4}{3}$L,故C錯誤;
D.ag為氧化鐵和氧化銅,由原子守恒可知0.5mol×160g/mol+1mol×80g/mol=160g,故D正確;
故選D.
點評 本題考查常見離子的推斷,為高頻考點,把握離子反應及現象、離子共存及氧化還原反應為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意電子守恒及氧化還原反應的應用,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 化學反應及對離子方程式 | 評價 |
A | 金屬鈉加入滴有酚酞的水中:Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | 正確 |
B | 等體積等物質的量濃度的AlCl3、Ba(OH)2、HCl溶液混合:Al3+3H+6OH-═Al(OH)3↓+3H2O | 正確 |
C | 向硅酸鈉溶液中通入過量CO2:SiO32-+2H2O+2CO2═H2SiO3↓+2HC3-O | 錯誤,CO2過量溶液應該變澄清 |
D | 向氯化鈉鋁溶液中加入足量氨水溶液:Al3++4NH3•H2O═AlO2+2H2O+4NH4+ | 正確 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②③ | B. | ①③④ | C. | ①②④ | D. | ①②③④ |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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