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18.常溫下,某溶液中僅含表離子中的5種離子,且離子的物質的量均為1mol
陰離子SO42-、NO3-、CO32-、Cl-
陽離子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液,無明顯變化.
②若向原溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成,溶液中陰離子種類不變.
③若向原溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成.
④若向原溶液中加入足量NaOH溶液至陽離子恰好沉淀完全,充分反應后靜置一段時間,過濾、洗滌、燒灼、最終所得固體的質量為ag.下列說法正確的是( 。
A.若向原溶液中先加入少量鹽酸,再滴入KSCN溶液,實驗現象為有血紅色沉淀生成
B.原溶液中含有的陽離子為Fe2+、Al3+
C.用排水法可收集所產生的氣體體積為$\frac{22.4}{3}$L
D.a=160

分析 ①若向原溶液中加入KSCN溶液,無明顯變化,則一定不含Fe3+;
②若向溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成,溶液中陰離子種類不變,說明原溶液中含有Cl-,該氣體只能是NO,說明含有具有氧化性的NO3-和還原性的Fe2+;原溶液中一定不存在HCO3-、CO32-;
③若向溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,說明原溶液中含有SO42-,各離子的物質的量均為0.1mol,根據電荷守恒可知還應含有Cu2+
④若向原溶液中加入足量NaOH溶液至陽離子恰好沉淀完全,充分反應后靜置一段時間,過濾、洗滌、燒灼、最終所得固體的質量為ag,得到的固體是氧化鐵和氧化銅,根據鐵原子、銅原子守恒計算固體質量.

解答 解:A.由上述分析可知,含有具有氧化性的NO3-和還原性的Fe2+,向原溶液中先加入少量鹽酸,再滴入KSCN溶液,實驗現象為有血紅色溶液生成,故A錯誤;
B.由上述分析可知,含SO42-、NO3-、Cl-、Fe2+、Cu2+,且離子的物質的量均為1mol,遵循電荷守恒,故B錯誤;
C.收集氣體為NO,若為標準狀況下,由電子守恒可知,氣體為$\frac{1mol×(3-2)}{(5-2)}$×22.4L/mol=$\frac{22.4}{3}$L,故C錯誤;
D.ag為氧化鐵和氧化銅,由原子守恒可知0.5mol×160g/mol+1mol×80g/mol=160g,故D正確;
故選D.

點評 本題考查常見離子的推斷,為高頻考點,把握離子反應及現象、離子共存及氧化還原反應為解答的關鍵,側重分析與實驗能力的考查,注意電子守恒及氧化還原反應的應用,題目難度不大.

練習冊系列答案
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8.2,3,4三甲基戊烷與氯氣發生取代反應時,生成的一氯化物有(  )
A.2種B.3種C.4種D.5種

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A.NaOHB.NaClOC.KMnO4D.M2O2

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13.表中對離子方程式的評價和理的是(  )
選項化學反應及對離子方程式評價
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A.AB.BC.CD.D

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3.某學習小組研究氨氣的噴泉實驗.
(1)如果提供如圖所示裝置,說明引發噴泉的方法:打開止水夾,用手(或熱毛巾等)將燒瓶捂熱,氨氣受熱膨脹,趕出玻璃管內的空氣而與水接觸,即產生噴泉
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A.2:1:2
B.1:1:1
C.5:5:4
D.無法確定.

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10.標況下,36gCO和CO2混合氣體的體積為22.4L,關于該混合氣體有下列的說法
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④混合氣體的密度是氫氣密度是18倍,
其中正確的是( 。
A.①②③B.①③④C.①②④D.①②③④

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