Question

1．下列說法正確的是（　　）

• A． Na₂CO₃是強電解質，BaCO₃是弱電解質
• B． c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1的溶液一定呈中性
• C． 將硫酸鋁和氯化鋁溶液分別加熱蒸干后灼燒，得到的固體都是氧化鋁
• D． 將0.1 mol•L^-1醋酸溶液加水稀釋時，電離能力增強，但c（H⁺）變小

Answer 1

分析 A．碳酸鹽均為強電解質；
B．100℃時，純水中氫離子濃度大于1×10^-7mol•L^-1；
C．硫酸鋁加熱蒸干，仍然得到硫酸鋁；
D．稀釋酸性溶液，溶液中氫離子濃度減小．

解答 解：A、NaHCO₃和BaCO₃均屬于鹽，是強電解質，故A錯誤；
B、（H⁺）=10^-7mol•L^-1的溶液，溶液的pH=7，若溫度為100℃，純水中氫離子濃度大于1×10^-7mol•L^-1，此時的溶液呈堿性，故B錯誤；
C、氯化鋁為強酸弱堿鹽，水解出Al（OH）₃和HCl：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+HCl，而HCl是揮發性酸，受熱揮發會導致水解平衡右移，導致AlCl₃徹底水解為Al（OH）₃，灼燒時Al（OH）₃又會分解為Al₂O₃，故將氯化鋁溶液蒸干并灼燒得到的固體物質是Al₂O₃；Al₂（SO₄）₃是強酸弱堿鹽，水解出H₂SO₄和Al（OH）₃，而H₂SO₄是不揮發性酸，受熱不能揮發，即Al₂（SO₄）₃的水解不能徹底，故最終得到的即為Al₂（SO₄）₃，故C錯誤；
D、將0.1 mol•L^-1醋酸溶液加水稀釋時，促進醋酸的電離，電離能力增強，由于溶液的體積變化大于氫離子的物質的量變化，所以c（H⁺）變小，故D正確，
故選D．

點評 本題考查了強弱電解質的判斷、影響水的電離的因素、鹽類水解的應用等，題目難度不大，注意相關知識的積累，側重于考查學生對基礎知識的應用能力．