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將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應，得到3.36 L氫氣(標準狀況)，則三種金屬的物質的量之和可能為

A．

0.125 mol

B．

0.15 mol

C．

0.2 mol

D．

0.1 mol

答案：A
解析：

Mg、Zn、Al分別為＋2、＋2、＋3價，生成H2　0.15 mol，所以金屬的總物質的量由極限法知大于0.1 mol小于0.15 mol．


練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應，得到3.36 L氫氣(標準狀況)，則三種金屬的物質的量之和可能為(    )

A.0.125 mol            B.0.15 mol           C.0.2 mol            D.0.1 mol

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A.0.125 mol         B.0.15 mol         C.0.2 mol            D.0.1 mol

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將Mg、Al、Zn組成的混合物與足量鹽酸作用，放出H2的體積為2.8L（標準狀況下），則三種金屬的物質的量之和可能為（    ）

A. 0.25mol    B. 0.125mol    C. 0.100mol    D. 0.080mol

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將Mg、Al、Zn三種金屬混合物與足量的稀硫酸反應，得到3.36 L氫氣(標準狀況)，則三種金屬的物質的量之和可能為


  1. A.
    0.125 mol
  2. B.
    0.15 mol
  3. C.
    0.2 mol
  4. D.
    0.1 mol

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