Question

16．在一定條件下，恒容的密閉容器中發生如下反應：2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應過程中某一時刻測得SO₂、O₂、SO₃的濃度分別為0.2mol•L^-1、0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1，當反應達到平衡時，可能出現的數據是（　�。�

• A． C（SO₃）=0.4mol•L^-1
• B． C（SO₃）+C（SO₂）=0.3 mol•L^-1
• C． C（O₂）=0.3mol•L^-1
• D． C（SO₃）=0.35 mol•L^-1

Answer 1

分析 化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質的濃度變化量，實際變化量小于極限值，由于硫元素守恒，c（SO₃）+c（SO₂）之和不變，據此判斷分析．

解答 解：A、SO₃的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，由方程式2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）可知SO₃的濃度的濃度變化為0.2mol/L，實際變化小于該值，故c（SO₃）小于0.4 mol/L，故A錯誤；
B、由于硫元素守恒，c（SO₃）+c（SO₂）=0.2mol•L^-1+0.2mol•L^-1=0.4mol•L^-1，故B錯誤；
C、O₂的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若SO₃完全反應，由方程式2SO₂ （g）+O₂（g）?2SO₃（g）可知O₂的濃度濃度變化為0.1mol/L，實際變化應小于該值，故c（O₂）小于0.2 mol/L，故C錯誤；
D、由于硫元素守恒，c（SO₃）+c（SO₂）=0.2mol•L^-1+0.2mol•L^-1=0.4mol•L^-1，c（SO₃）小于0.4 mol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查可逆反應特點，利用極限轉化的思想來分析物質的最大濃度，但實際濃度一定小于最大濃度，難度不大．