將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)，一定條件下，現有兩個體積均為1.0L恒容密閉容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，發生上述反應并達到平衡。該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．反應2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)的 △S<0、△H<0
B．表
示乙容器CO2的平衡轉化率隨溫度變化的是曲線B
C．體系中c(CH3OCH3)：c(CH3OCH3,狀態Ⅱ)<2c(CH3OCH3,狀態Ⅲ)
D．逆反應速率v逆：v逆(狀態Ⅰ)<v逆(狀態Ⅲ)
智慧課堂密卷100分單元過關檢測系列答案
單元期中期末卷系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高二上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：
2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋
O2(g) ΔH＝－266 kJ·mol－1
根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是( )
A．CO的標準燃燒熱為283 kJ
B．下圖可表示由CO生成CO2的反應過程和能量關系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－532 kJ·mol－1
D．CO(g)與Na2O2(s)反應放出549 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省淮安市高三12月考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關說法正確的是
A．鉛蓄電池放電過程中，正負極質量均增加
B．反應NH4Cl （s）＝NH3（g）+HCl（g）在室溫下不能自發進行，則該反應的ΔH＞0
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率
D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c（OH－）、CH3COOH濃度均減少
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省七校聯合體高三上學期第二次聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是
A．將pH＝4的某酸稀釋10倍，測得其pH＜5，則該酸為弱酸
B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：
c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，則溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：
c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題
“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題。
(1)已知：① CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1
③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1
寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O(g)的熱化學方程式 。
(2)將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：
2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)
已知一定條件下，該反應中CO2的平衡轉化率隨溫度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的變化曲線如下左圖：
①在其他條件不變時，請在上圖中畫出平衡時CH3OCH3的體積分數隨投料比[n(H2)/n(CO2)]變化的曲線圖。
②某溫度下，將2.0 mol CO2(g)和6.0 mol H2(g)充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH3OCH3(g)的物質的量分數變化情況如下圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是 。
A. P3>P2，T3>T2 B. P1>P3，T1>T3
C. P2>P4，T4>T2 D. P1>P4，T2>T3
(3)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的CO和水蒸氣進入反應器時，會發生如下反應：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數K | 9.94 | 9 | 1 |
該反應的平衡常數的表達式為：
該反應的正反應方向是 反應(填“吸熱”或“放熱”)，若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的濃度均為0.020 mol·L-1，在該條件下CO的平衡轉化率為 。
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素，m、n均為正整數，下列說法正確的是
A. 離子半徑：Rn+>Zm-
B. 若Y的最高價氧化物對應的水化物HnYOm為強酸，則X的氫化物沸點一定比Y的氫化物的沸點低
C. 若X的氣態氫化物能使濕潤的石蕊試紙變藍，則標準狀況下，18g Y的氫化物的體積為2.24 L
D. 若R(OH)n為弱電解質，則W(OH)n+1可與KOH溶液反應
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
關于下列各裝置圖的敘述中，錯誤的是
A．裝置①可用于電解飽和食鹽水，c電極產生的氣體能使濕潤的淀粉KI試紙變藍
B．裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等氣體
C．裝置③可用于檢查乙炔的還原性
D．裝置④可用于干燥、收集氨氣、并吸收多余的氨氣
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三11月階段測化學卷（解析版） 題型：實驗題
KMnO4溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，由于KMnO4的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質還原，生成難溶性物質MnO （OH）2，因此配制KMnO4標準溶液的操作是： （1）稱取稍多于所需量的KMnO4固體溶于水，將溶液加熱并保持微沸1h； （2）用微孔玻璃漏斗過濾除去難溶的MnO （OH）2； （3）過濾得到的KMnO4溶液貯存于棕色試劑瓶放在暗處； （4）利用氧化還原滴定方法，在700C-800C條件下用基準試劑 （純度高、式量較大、穩定性較好的物質）溶液標定其濃度。請回答下列問題：
（1）將溶液加熱并保持微沸1h的目的是 。
（2）如何保證在700C~800C條件下進行滴定操作： 。
（3）準確量取一定體積的KMnO4溶液用 （填儀器名稱）。
（4）在下列物質中，用于標定KMnO4溶液的基準試劑最好選用 （填序號）。
A．H2C2O4·2H2O | B．FeSO4 | C．濃鹽酸 | D．Na2SO3 |
（5）若準確稱取Wg你選的基準試劑溶于水配成500mL水溶液，取25．00mL置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，消耗高錳酸鉀溶液VmL。問：
①滴定終點標志是 ；
②所配制KMnO4標準溶液的物質的量濃度為 ；
（6）若用放置兩周的KMnO4標準溶液去滴定水樣中Fe2+含量，測得的濃度值將 （填“偏高”或“偏低”）。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式書寫正確的是( )
A． 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合： Ca2++2OH-+2HCO3-= CaCO3↓+CO32-+2 H2O
B． 磁性氧化鐵置于氫碘酸溶液中： Fe3O4+8 HI =2Fe3++ Fe2++4 H2O +8I-
C． NaHSO4 溶液中滴加過量 Ba (OH)2溶液： H++SO42-+Ba2++OH-= BaSO4↓+ H2O
D． 用稀硝酸洗滌試管內壁的銀鏡： Ag+2H++NO3-=Ag++ NO↑ H2O
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