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某溫度時,Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說法正確的是(　　)

A．含有大量S

的溶液中肯定不存在Ag⁺

B．0.02 mol·L^-1的AgNO₃溶液與0.02 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液等體積混合不會生成沉淀

C．Ag₂SO₄的溶度積常數(K_sp)為1×10^-3

D．a點表示Ag₂SO₄的不飽和溶液,蒸發可以使溶液由a點變到b點

A項,由于沉淀溶解平衡是個動態平衡,故即使S

濃度再大,也有少量的Ag⁺存在,不正確;B項,根據圖像K_sp(Ag₂SO₄)=(2×10^-4)²×5×10⁴=2×10^-3;而0.02 mol/L AgNO₃溶液與0.02 mol/L Na₂SO₄溶液等體積混合,c²(Ag⁺)×c(S

)=(0.01)²×0.01=1×10^-6<2×10^-3,故沒有沉淀生成,正確;C項,由B項解析知不正確;D項,a點到b點,如果是蒸發的話,Ag⁺和S

濃度均會增大,而不是只增大S

濃度,D錯。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO₃溶液，發生的反應為(　　)

A．只有AgBr沉淀生成

B．AgCl和AgBr沉淀等量生成

C．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgCl沉淀為主

D．AgCl和AgBr沉淀都有，但以AgBr沉淀為主

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是 (　　)

A．一般認為沉淀離子濃度小于10^－4 mol/L時，則認為已經沉淀完全

B．反應AgCl＋NaBr=AgBr＋NaCl能在水溶液中進行，是因為AgBr比AgCl更難溶于水

C．Al(OH)₃(s)

Al³^＋(aq)＋3OH^－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)₃

Al³^＋＋3OH^－表示水解平衡

D．只有反應速率很高的化學反應才能應用于工業生產

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）有強氧化性，是一種安全性很高的水處理劑。
（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價是，它可以將廢水中的亞硝酸鉀（KNO₂）氧化，同時生成具有吸附性的Fe(OH)₃，該反應的化學方程式為。
（2）某學習小組用廢鐵泥（主要成分為Fe₃O₃、FeO、CuO和少量Fe）制備高鐵酸鉀的流程如下：

①操作Ⅰ要在通風櫥中進行，其原因是           。
②溶液A中含有的金屬陽離子是             。
③25℃時，若將溶液B中的金屬離子完全沉淀，應調節c(H⁺)小于      。（已知：i. Ksp[Fe(OH)₃]=2.7×10^-39、Ksp[Fe(OH)₂] =4.0×10^-17、Ksp[Cu(OH)₂] =1.6×10^-20；ii. 溶液中離子濃度小于10^-5 mol·L^-1時，可視為沉淀完全。）
④該小組經多次實驗，得到如圖結果，他們的實驗目的是                。

（3）高鐵酸鉀還可以用電解法制取，電解池以鐵絲網為陽極，電解液使用氫氧化鉀溶液，其陽極反應式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上以碳酸錳礦為主要原料生產MnO₂的工藝流程如下：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物	Al(OH)₃	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Pb(OH)₂	Mn(OH)₂
開始沉淀的pH	3.3	1.5	6.5	4.2	8.0	8.3
沉淀完全的pH	5.2	3.7	9.7	6.7	8.8	9.8

請回答下列問題：
(1)酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是__________________。
(2)酸浸后的溶液中含有Mn²^＋、SO₄²^—，另含有少量Fe²^＋、Fe³^＋、Al³^＋、Cu²^＋、Pb²^＋等，其除雜過程如下：
①加入MnO₂將Fe²^＋氧化，其離子反應方程式為__________________________。
②加入CaO將溶液的pH調到5.2～6.0，其主要目的是
_____________________________________________________________。
③加入BaS，除去Cu²^＋、Pb²^＋后，再加入NaF溶液，除去______________________。
(3)從溶液A中回收的主要物質是________________，該物質常用作化肥。
(4)MnO₂粗品中含有少量Mn₃O₄，可以用稀硫酸處理，將其轉化為MnSO₄和MnO₂，然后再用氧化劑將Mn²^＋轉化為MnO₂，制得優質MnO₂。寫出Mn₃O₄與稀硫酸反應的化學方程式：______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，K_sp(CaSO₄)＝9×10^－6，常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A．在任何溶液中，c(Ca²^＋)、c(SO₄^2-)均相等

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^－3 mol/L

C．a點對應的K_sp等于c點對應的K_sp

D．d點溶液通過蒸發可以變到c點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的K_sp＝4×10^-10，下列說法不正確的是( )

A．在t ℃時，AgBr的K_sp為4.9×10^-13

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點

C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液

D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br^-(aq)

AgBr(s)＋Cl^-(aq)平衡常數K≈816

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，K_sp(CaSO₄)=9×10^-6,常溫下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列說法正確的是( )

A．CaSO₄在稀硫酸中的溶解性比在純水中的溶解性強

B．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO₄^2-)一定等于3×10^-3 mol/L

C．d點溶液通過蒸發可以變到c點

D．a點對應的K_sp等于c點對應的K_sp

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學習小組欲探究CaSO₄沉淀轉化為CaCO₃沉淀，從而將其除去的可能性，查得如下資料：(以下數據和實驗均指在25℃下測定)

難溶電解質	CaCO₃	CaSO₄
K_sp(mol²·L^－2)	3×10^－9	9×10^－6

實驗步驟如下：
①往100 mL 0.1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中加入100 mL 0.1 mol·L^－1的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述懸濁液中加入固體Na₂CO₃ 3 g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．
③再加入蒸餾水攪拌，靜置，沉淀后再棄去上層清液．
④向沉淀中加入足量的鹽酸。
（1）步驟①所得懸濁液中[Ca²^＋]＝________ mol·L^－1
（2）寫出第②步發生反應的離子方程式：________________________________.
（3）設計第③步的目的是________________________________________________．
（4）第④步操作發生的現象為：。

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