【題目】下列處置、操作或現象的描述中正確的是
①有大量的氯氣泄漏時，應用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻向高處跑
②用托盤天平稱量50.56 g KCl，0.56 g通過移動游碼來實現
③金屬鈉著火燃燒時，用泡沫滅火器滅火
④讓一束光通過膠體，可以看到一條光亮的“通路”
A.③④B.②④C.①④D.①③
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）
A. d為石墨，鐵片腐蝕加快
B. d為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e == 4OH–
C. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D. d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e == H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應的本質是舊健的斷裂和新健的形成過程，化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵進釋放（或吸收）的能量。已知白磷（P4）和P4O6分子結構如下圖所示，現提供以下化學鍵的鍵能（kJ/mol）P－P：a，P－O：b，O＝O：d（a、b、d均為正數）。則反應P4（白磷）+3O2＝P4O6的能量變化為（ ）
A. 吸收（6a-12b）kJ的能量
B. 釋放（6a-12b）kJ的能量
C. 釋放（12b-6a-3d）kJ的能量
D. 吸收（6a+3d-12b）kJ的能量
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【題目】已知A是一種裝飾品的主要成分，根據如圖轉化關系，回答下列問題。
(1)A的用途為________(任寫一種)，B是________，D是________。
(2)寫出化學方程式：
①________________________________________。
④________________________________________。
(3)寫出離子方程式：
②___________________________________________。
③___________________________________________。
⑤___________________________________________。
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【題目】在密閉容器中加入濃度均為0.2 mol·L1的CO和H2O，T℃發生如下反應：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)+H2(g)。下列說法能充分說明該反應已經達到化學平衡狀態的是
A. 正、逆反應速率都等于零
B. CO、H2O、CO2和H2 的濃度相等
C. CO、H2O、CO2和H2 的濃度不再變化
D. 單位時間內消耗1 molCO同時生成1 molCO2
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【題目】關于下列各裝置圖的敘述不正確的是
A. 用圖①裝置實現鐵上鍍銅，a 極為銅，電解質溶液可以是CuSO4溶液
B. 圖②裝置鹽橋中 KCl的 Cl－移向乙燒杯
C. 圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護
D. 圖④兩個裝置中通過導線的電子數相同時，消耗負極材料的物質的量不同
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【題目】A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。
(1)寫出C與酸發生反應的化學方程式是________________。
(2)將C與純堿混合高溫熔融時也發生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發生化學反應生成含A的化合物F。
①分別寫出生成D和F的化學方程式：________________，________________。
②要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是________(填字母)。
A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝
(3)100 g C與石灰石的混合物充分反應后生成的氣體在標況下的體積為11.2 L，100 g混合物中石灰石的質量分數是________。
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【題目】現有25 ℃時0.1 mol·L-1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中
________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：__________；所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“＝”），用離子方程式表示其原因：__________;所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序是____________________。
（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH
)＝a moL.L-1，則c(SO42-)為________。
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