【題目】下列單質最難與氫氣化合的是
A. S B. O2 C. Cl2 D. F2
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A. 5NH4NO3
2HNO3＋4N2↑＋9H2O的反應中，生成28 g N2，轉移的電子數目為3.75NA
B. 常溫常壓下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數為1.8NA
C. 50ml 12 molL﹣1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為小于0.3NA
D. 標況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數為NA
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【題目】實驗室需要0.3 mol·L－1 NaOH溶液480 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
(2)在配制NaOH溶液時：
①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為________g；
②某小組將NaOH固體置于稱量紙上稱量，并耽擱一段時間后再進行后續操作，則所得溶液濃度________(填“ >”、“<”或“＝”)0.3 mol·L－1。
(3)在配制硫酸溶液時：
①所需質量分數為98%、密度為1.84 g·cm－ 3的濃硫酸的體積為 ________ mL (計算結果保留一位小數)mL；
②如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用________mL量筒最好。
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【題目】火法煉銅首先要焙燒黃鋼礦(主要成份為CuFeS2,其中Cu、Fe均為+2價),其反應為2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2關于此反應，下列說法不正確的是（ ）
A. CuFeS2被氧化和被還原的原子數之比為2∶1
B. 該反應中有兩種物質作氧化劑
C. 每生成1molFeS,反應中轉移3mol電子
D. CuFeS2中只有硫元素被氧化
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【題目】當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要___________能量（填“吸收”或“釋放”）；而形成生成物中的化學鍵要___________能量（填“吸收”或“釋放”）；一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于___________。
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【題目】由乙烯推測丙烯(CH2=CH—CH3）的結構或性質正確的是
A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 能在空氣中燃燒
C. 不能使溴水褪色 D. 與HCl在一定條件下能加成，并只得到一種產物
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【題目】某學習小組通過實驗研究Na2O2與水的反應。
操作 | 現象 |
向盛有4.0g Na2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水 | 劇烈反應，產生能使帶火星木條復燃的氣體，得到的無色溶液a |
向溶液a中滴入兩滴酚酞 | ⅰ．溶液變紅 ⅱ．10分種后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變為無色 |
（1）Na2O2的電子式為 ,它與水反應的離子方程式是 。
（2）甲同學認為ⅱ中溶液褪色是溶液a中存在較多的H2O2，H2O2與酚酞發生了反應，并實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑_________(填化學式)，有氣體產生。
（3）乙同學查閱資料獲悉：用KMnO4可以氧化H2O2 并測定其含量。取20.00 mL溶液，用稀H2SO4酸化，用0.002mol·L-1 KMnO4溶液滴定，產生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至終點時共消耗10.00mL KMnO4溶液。
①實驗中，滴定時KMnO4溶液應裝在________(酸或堿)式滴定管中。
②用單線橋標出該反應電子轉移的方向和數目： 2MnO4－+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。
③溶液a中c(H2O2)＝_________mol·L-1。
④溶液褪色速率后階段變快的原因可能是____ _ _。
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