Question

(13分)一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，下圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過程中的能量變化。

（1）圖中曲線     (填“a”或“b”)表示使用催化劑時(shí)的反應(yīng)進(jìn)程。使用催化劑對該反應(yīng)的影響是______(填選項(xiàng)字母)。

A．提高反應(yīng)速率	B．提高CO2的轉(zhuǎn)化率
C．降低反應(yīng)活化能	D．改變反應(yīng)的ΔH

（2）CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=_________。升高溫度，K值將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）用含E₁、E₂的表達(dá)式表示CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)的ΔH="_____" kJ·mol^－1
（4）一定溫度下，在體積為2L的容積固定的密閉容器中，充入2molCO₂、6molH₂，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)W，生成1molCH₃OH。CO₂的轉(zhuǎn)化率為________。從反應(yīng)開始到平衡，用H₂的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H₂)=____________。該溫度下，在體積為1L的容積固定的密閉容器中，從逆反應(yīng)開始建立化學(xué)平衡，且各組分的平衡濃度與平衡狀態(tài)W完全相同，則起始時(shí)充入容器的n(CH₃OH)=________，n(H₂O)=________。

Answer 1

（1）b（1分）；AC（1分）（2）（1分）；減小（1分）
（3）E₁—E₂（1分）
（4）50%（2分）；0.15mol·L^-1·min^-1 （2分）；1mol（2分）；1mol（2分）

解析