海帶中提取碘的實驗方法:①稱取3 g干海帶,用刷子把干海帶表面的附著物刷凈;②將海帶剪碎,用酒精潤濕(便于灼燒)后,放在坩堝中;③用酒精燈灼燒盛有海帶的坩堝,至海帶完全成灰,停止加熱,冷卻;④將海帶灰轉移到小燒杯中,再向燒杯中加入10 mL蒸餾水,攪拌,煮沸2~3 min,使可溶物溶解,過濾;⑤向濾液中滴入幾滴硫酸,再加入約1 mL H2O2溶液,觀察現象。下列說法正確的是
A．步驟①中也可以用水洗滌除去海帶表面的附著物
B．步驟④過濾操作需要兩種玻璃儀器
C
.步驟⑤所得的溶液中加入淀粉可看到溶液變為藍色
D．通過以上①~⑤步驟即可得到純度高的I2
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
兩份質量相同的CH4和NH3相比較，下列結論錯誤的是
A．分子個數比為17：16 B．原子個數比為17：16
C．氫原子個數比為17：12 D．氫原子質量比為 17：12
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上第三次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
無色透明溶液中能大量共存的離子組是
A．Na+、Al3+、HCO3-、NO3- B．AlO2-、Cl-、Mg2+、K+
C．NH4+、Na+、CH3COO-、NO3- D．Na+、NO3-、ClO-、I-
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省石家莊市高三上第一次階段考試化學卷（解析版） 題型：實驗題
某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物。現要測定其中鐵元素的質量分數，實驗按以下步驟進行：
請根據上面流程，回答以下問題：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有 、 。 (填儀器名稱)
（2）請寫出加入溴水發生的離子反應方程式 。
（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1g。再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2g，若b1-b2=0.3g，則接下來還應進行的操作是 。若蒸發皿質量是 W1 g，蒸發皿與加熱后固體總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數是 。有同學提出，還可以采用以下方法來測定：
①溶解樣品改用了硫酸，而不用鹽酸，原因是 。
②選擇的還原劑是否能用鐵 (填“是”或“否”)，原因是： 。
③若滴定用掉c mol/ L KMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質量分數是 。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省石家莊市高三上第一次階段考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A．該反應的還原劑是Cl-
B．消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2:3
D．反應后溶液的酸性明顯增強
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省石家莊市高三上第一次階段考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
關于Na2CO3和NaHCO3的比較中，下列說法不正確的是
A．NaHCO3固體受熱容易分解，而Na2CO3固體受熱不容易分解
B．等質量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的鹽酸反應，前者消耗鹽酸的物質的量比后者多
C．向等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別滴加2滴酚酞溶液，前者顏色比后者深
D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式相同
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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省等四校高三上10月聯考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
TiO2在工業生產和日常生活中有重要用途。
I、工業上用鈦鐵礦石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等雜質）經過下述反應制得：
其中，步驟③發生的反應為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。
（1）寫出鈦元素在周期表中的位置______________。
凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質FeO?____ ________（填“需要”或“不需要”）
（2）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中兩性氧化物發生反應的離子反應方程式：____________________。
（3）④中加入的X可能是( )
A．H2O2 B．KMnO4 C．KOH D．SO2
（4）④⑤兩步的目的是___________________________。
（5）寫出⑥的化學反應方程式_____________________。
II、TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是電解TiO2來獲得Ti（同時產生O2）：
將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用碳塊作電解槽池。
（6）陰極反應的電極反應式為_____________________。
（7）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是__________________。
方法二是先將TiO2與Cl2、C反應得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti。因下述反應難于發生：
TiO2 (s) +2Cl2 (g)
TiCl4（1）+O2 (g) △H= +151 kJ/mol
所以不能直接由TiO2和Cl2反應（即氯化反應）來制取TiCl4。請從反應原理角度說明該反應難進行的原因__________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省等四校高三上10月聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．44.Og14CO2與14N2O的混合物中所含中子數為22NA
B．標準狀況下，2.24L甲醛所含o鍵數目為0.3NA
C．常溫常壓下，4.5gH2O與足量Na2O2反應轉移的電子數目為0.5 NA
D．50mL 18mol/L硫酸與足量Cu共熱，轉移的電子數為0.9NA
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期第二次段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
M、Q、R、V為分別占有前3周期的元素，其原子序數依次增加，M和R、Q和V屬于同一主族，且它們的最外層電子數之和為14。下列說法中正確的是（ ）
A．單質的沸點：M>Q
B．Q元素的陰離子和V元素的陰離子都只有還原性[
C．M
、Q、R、V
四種元素組成的化合物的水溶液可以是
堿性、中性和酸性
D．Q與R可以組成2種離子化合物
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