Question

【題目】一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。下列判斷正確的是（ ）

A．x =1

B．A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)

C．B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)化學(xué)方程式，x：2=0.8：0.8，推出x=2，故錯(cuò)誤；B、生成0.8molD，消耗n(A)=3×0.8/2mol=1.2mol，v(A)=1.2/(2×2)mol/(L·min)=0.3 mol/(L·min)，故錯(cuò)誤；C、消耗B的物質(zhì)的量為n(B)=0.8/2mol=0.4mol，則B的轉(zhuǎn)化率為0.4/1×100%=40%，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)密度的定義式，氣體質(zhì)量減少，氣體的物質(zhì)的量改變，因此密度不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確。