Question

15．如圖為濃硫酸與銅反應的實驗裝置圖．
（1）濃硫酸與銅反應的化學方程式為Cu+2H₂SO_4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）實驗中，若試管b中盛的是紫色石蕊試液，當產生的氣體進入試管b中時，石蕊試液將呈紅色，原因是SO₂溶于水后形成的溶液顯酸性．
（3）實驗中，若試管b中盛的是品紅溶液，當產生的氣體進入試管b中時，品紅溶液將褪色，原因是SO₂具有漂白性．
（4）反應后，將試管a中的液體冷卻，將其慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，發現反應后生成物的水溶液呈藍色，說明銅與濃硫酸反應時被氧化成了Cu²⁺．

Answer 1

分析 （1）濃硫酸與銅在加熱條件下生成反應CuSO₄、SO₂和H₂O；
（2）二氧化硫和水反應生成亞硫酸是中強酸，遇到紫色石蕊試液變紅色；
（3）SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色；
（4）銅離子的水溶液呈藍色．

解答 解：（1）濃硫酸與銅在加熱條件下生成反應CuSO₄、SO₂和H₂O反應方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）實驗中，若試管b中盛的是紫色石蕊試液，當產生的氣體進入試管b中時，石蕊試液將呈紅色，二氧化硫和水反應生成亞硫酸是中強酸，遇到紫色石蕊試液變紅色，
故答案為：紅，SO₂溶于水后形成的溶液顯酸性；
（3）SO₂具有漂白性，能使品紅溶液褪色，
故答案為：褪色、SO₂具有漂白性．
（4）反應后，將試管a中的液體冷卻，將其慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中，發現反應后生成物的水溶液呈藍色說明銅與濃硫酸反應時被氧化成了Cu²⁺，
故答案為：銅與濃硫酸反應時被氧化成了Cu²⁺．

點評 本題考查了濃硫酸與銅的反應，二氧化硫的漂白性，題目難度不大．