如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產生Al(OH)3白色沉淀的質量與NaOH的物質的量之間的關系曲線。
請回答下列問題：
(1)A點時已參加反應的AlCl3和NaOH的物質的量之比為 。
(2)AB段曲線所表示的反應的離子方程式為 。
(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳，可觀察到的現象是 。
(4)向含有0.1mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5mol·L－1 NaOH溶液，開始發現溶液中出現白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系示意圖。
科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
請回答下列問題
（1）（室溫）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（填序號）
①無色溶液中：K+、Cl－、Mg2＋、Cr2O72-、SO42－、NO3－
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2－、NO3－
③水電離出H+濃度為10-3mol/L溶液中：NH4+、Cl－、CO32－、NO3－
④使甲基橙變黃的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、Br-
⑤某澄清溶液中：Na+、H+、SO42－、MnO4-
（2）寫出將氯氣以物質的量1：1的比例通入FeBr2溶液中發生的離子方程式：____________________
（3）寫出將NaHSO4溶液逐滴滴入Ba(OH)2溶液中剛開始階段發生的離子方程式是：____________________
（4）向200ml1mol/L的明礬溶液中逐漸滴加同濃度的Ba(OH)2溶液，開始階段反應的離子方程式是：__________________；整個過程找那個沉淀的物質的量最多為 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
對已經達到化學平衡的下列反應2X(g)+Y(g)
2Z(g)，減小壓強時，對反應產生的影響是
A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動
B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動
C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動
D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高一上9月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
為探究CCl4對碘水中碘單質的萃取率，某同學利用KI溶液自制碘水后，再用CCl4對該碘水中碘單質進行萃取，最后提純I2的CCl4溶液中的I2用于計算萃取率。
（1）用KI固體配制250ml 1mol/L KI溶液，其正確的操作順序是______________
A.用30ml水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用天平準確稱取所需的KI的質量，加入少量水，(約30ml)，用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解
C．將以冷卻的KI溶液沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F.繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1—2cm處
（2）用KI固體配制250ml1mol/LKI溶液，需要_______________gKI
（3）下列配制的溶液濃度偏高的是______________
A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
B．加蒸餾水時不慎超過了刻度線
C．定容時俯視刻度線
D．向容量瓶中轉移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面
（4）向上述所得KI溶液通入足量Cl2充分發生反應：2KI+Cl2═I2+2KCl得到I2的水溶液，再向其中加入CCl4萃取I2。待液體分層后下層溶液為 ___________色。得到下層溶液的操作是______________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省高一上9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
丙酮(C3H6O )通常是無色液體，易溶于水，密度小于1g·mL-1,沸點約為55℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，你認為下列方法中最為合理的是
A．分液 B．蒸餾 C．過濾 D．蒸發
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是
A．二氧化硫可以使溴水褪色是因為它有漂白性
B．濃硫酸可用于干燥H2S和CO2
C．可以用加熱法除去NaCl固體中的混有的NH4Cl
D．過量的Cu與濃硝酸反應不可能有一氧化氮生成
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高三上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質的制備方法正確的是
A．氯化鋁溶液和硫化鈉溶液反應制備Al2S3
B．用鎂粉和空氣反應制備Mg3N2
C．用鋁粉和MnO2制得錳
D．用電解熔融氯化鋁的方法制得單質鋁
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某
離子反應中共有H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、
Cl－六種微粒。其中C(ClO－) 隨反應進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是( )
A.該反應的還原劑是NH4＋
B.消耗1mol氧化劑，轉移2mol電子
C.氧化劑與還原劑的物質的量之比是2：3
D.反應后溶液酸性明顯增強
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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
FeBr2是一種黃綠色固體，某學習小組制備并探究它的還原性
Ⅰ.實驗室制備FeBr2
實驗室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵．其中A為CO2發生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管．e是兩只耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉．
實驗開始時先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始，不斷將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經過幾小時的連續反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵
請回答：
（1）如何檢查用塞子(插有導管和儀器)塞緊的D的氣密性_____________．
（2）若在A中盛固體CaCO3，a中盛6mol/L鹽酸，為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置和其中的試劑應是：B為________，C為________．為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛________的尾氣吸收裝置
（3）反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用是①________，②________．
Ⅱ.探究FeBr2的還原性，
（1）實驗需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是_____________。
（2）取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產生黃色的原因提出了假設：
假設1：Br－ 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；
假設2：Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。
設計實驗證明假設2是正確的
（3）實驗證明：還原性Fe2+ > Br－請用一個離子方程式來證明： ；
（4）若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，則反應的離子方程式為： 。
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