Question

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　　）

• A、均為0.10mol?L^-1 NH₄Cl和NH₄HSO₄溶液，c（NH₄⁺）前者小于后者
• B、25℃時NH₄Cl溶液的K_W大于100℃時NH₄Cl溶液的K_W
• C、25℃時pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者
• D、25℃時，pH=4的鹽酸與pH=10的氨水溶液等體積混合后pH＜7

Answer 1

考點：鹽類水解的應用,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A、根據(jù)影響鹽的水解的因素分析；
B、水的電離為吸熱反應；
C、NaOH為強堿，一水合氨為弱堿，稀釋100倍，強堿變化大；
D、pH=4的鹽酸與pH=10的氨水，氨水濃度大，等體積混合，氨水過量．

解答： 解：A．NH₄Cl和NH₄HSO₄溶液，均存在銨根離子水解，但NH₄HSO₄溶液中氫離子抑制銨根離子水解，則均為0.10mol?L^-1 NH₄Cl和NH₄HSO₄溶液，銨根離子濃度前者小于后者，故A正確；
B．水的電離為吸熱反應，升高溫度，促進電離，所以25℃時NH₄Cl溶液的K_W小于100℃時NH₄Cl溶液的K_W，故B錯誤；
C．NaOH為強堿，一水合氨為弱堿，pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后，NaOH的pH=9，而氨水的pH＞9，則pH前者一定小于后者，故C錯誤；
D．pH=4的鹽酸與pH=10的氨水，氨水濃度大，等體積混合，氨水過量，所以混合后溶液的pH＞7，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查酸堿混合溶液的定性分析及pH的計算，為高頻考點，把握弱電解質(zhì)的電離、稀釋及酸堿混合后溶液中的溶質(zhì)、鹽類水解等為解答的關鍵，綜合性較強，注重基礎知識的考查，題目難度中等．