【題目】下列說法正確的是 （ ）
A. HCl的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金屬性Cl＞C B. 由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物
C. 熔融狀態能導電的物質一定是離子化合物 D. 由分子組成的物質中一定存在共價鍵
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【題目】某溶液中有Fe3+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種陽離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，攪拌后，再加入過量的鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是
A.Fe2+B.Mg2+C.Fe3+D.Al3+
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【題目】向10.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示（假設無氣體逸出），下列有關敘述正確的是
A. M～N間一定存在：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) B. M點對應的鹽酸體積為10.0mL
C. M、N兩點所示溶液中水的電離程度相同 D. P點處的溶液中存在2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)=c(Cl-)
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【題目】甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構而不是正方形的平面結構，其理由是
A. CHCl3只有一種結構
B. CH2Cl2只有一種結構
C. CH4分子受熱分解
D. CH4的四個價鍵的長度和強度都相等
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【題目】—定溫度下，將2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密閉容器中，發生反應2SO2(g) +O2(g)
2SO3(g) △H =-196 kJ mol-1。5 min時達到平衡，測得反應放熱166. 6 kJ。下列說法錯誤的是
A. 0～5 min內，用O2表示的平均反應速率V(O2)=0.017 mol·L-1·min-1
B. 
的值不變時，該反應達到平衡狀態
C. 若增大O2的濃度，SO2的轉化率增大
D. 條件不變，若起始時充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡時放出的熱量小于333.2 kJ
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【題目】已知NO和O2轉化為NO2的反應機理如下：
①2NO(g)
N2O2(g)(快) △H1<0 平衡常數 K1
②N2O2(g)+O2(g) 2NO2化) (慢) △H2<0 平衡常數K2
下列說法正確的是
A. 2NO(g) +O2(g)2NO2(g)的△H= -(△H1+△H2)
B. 2NO(g) +O2(g)2NO2 (g)的平衡常數 K =
C. 反應②的速率大小決定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應速率
D. 反應過程中的能量變化可用下圖表示
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【題目】某實驗小組依據甲烷燃燒的反應原理，設計如圖a所示的電池裝置： 
（1）該電池的能量轉化形式為 ．
（2）該電池正極的電極反應為 ．
（3）工作一段時間后，測得溶液的pH ， 該電池總反應的化學方程式為
（4）在生產生活中，金屬腐蝕所帶來的損失非常嚴重，所以防止金屬腐蝕已經成為科學研究和技術領域的重大問題．興趣小組的同學在實驗室對金屬腐蝕進行了探究．如圖b所示，鐵處于A、B、C三種不同的環境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是（填序號）： ．
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