Question

18．（1）下列反應屬于放熱反應的是ABDGH；屬于吸熱反應的是CEF．
A．鋅粒與稀H₂SO₄反應制取H₂   
B．氫氣在氧氣中燃燒
C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳   
D．氫氧化鉀和硫酸中和      
E．Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl反應    
F．氫氣還原氧化銅
G．葡萄糖在人體內氧化分解     
H．鋼鐵制品生銹的反應
（2）在下列事實中，什么因素影響了化學反應的速率？
A．黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小顆粒固體表面積
B．夏天的食品變霉，在冬天不易發生該現象溫度
C．同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體有快有慢反應物性質
D．同樣大小的石灰石分別在0.1mol•L^-1的鹽酸和1mol•L^-1的鹽酸中反應速度不同濃度
E．熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入MnO₂少量很快產生氣體催化劑．

Answer 1

分析 （1）反應物總能量大于生成物總能量，則該反應是放熱反應，如果反應物總能量小于生成物總能量，則該反應是吸熱反應；金屬和酸的反應、燃燒、酸堿中和反應、一般的氧化反應、鐵生銹等都是放熱反應，分解反應、還原反應、Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl反應等都是吸熱反應；
（2）反應物性質決定反應速率，溫度、濃度、反應物接觸面積、催化劑等因素影響化學反應速率，溫度越高、濃度越大、反應物接觸面積越大、催化劑都增大反應速率．

解答 解：（1）反應物總能量大于生成物總能量，則該反應是放熱反應，如果反應物總能量小于生成物總能量，則該反應是吸熱反應，金屬和酸的反應、燃燒、酸堿中和反應、一般的氧化反應、鐵生銹等都是放熱反應，分解反應、還原反應、Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl反應等都是吸熱反應，
所以屬于放熱反應的有ABDGH，屬于吸熱反應的有CEF，
故答案為：ABDGH；CEF；
（2）A．黃鐵礦煅燒時要粉碎成細小顆粒增大反應物接觸面積，則反應速率增大，故答案為：固體表面積；
B．溫度越高反應速率越快，溫度越低反應速率越慢，所以夏天的食品變霉，在冬天不易發生該現象，
故答案為：溫度；
C．決定反應速率的是物質本身的性質，金屬的金屬性越強，其單質與酸反應速率越快，同濃度同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產生氣體有快有慢，影響因素為反應物的性質，故答案為：反應物性質；
D．反應物濃度越大，反應速率越快，同樣大小的石灰石分別在0.1mol•L^-1的鹽酸和1mol•L^-1的鹽酸中反應速度不同是因為鹽酸濃度不同，故答案為：濃度；
E．熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入MnO₂少量很快產生氣體，催化劑加快反應速率，所以該反應影響因素是催化劑，
故答案為：催化劑．

點評 本題考查反應熱、反應速率影響因素等知識點，明確反應原理、反應速率影響原理是解本題關鍵，知道常見反應的反應熱，注意：決定反應速率的是反應物性質，外界因素只是影響因素，題目難度不大．