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四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．

(1)寫出元素B基態(tài)原子的電子排布圖________．

(2)元素A形成的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為________．

(3)元素B和C形成的化合物的電子式是________．

(4)元素D形成的化合物D₂H₂屬于________(填“極性”或“非極性”)分子．

(5)A、C、D三種元素的電負(fù)性由小到大的順序是________(用元素符號(hào)表示)．

答案：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2009?泰州模擬）物質(zhì)結(jié)構(gòu)
四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子	原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子	原子核外電子排布為[Ar]3d¹⁰4s^x，有+1、+2兩種常見化合價(jià)	有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

（1）寫出B原子的電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

．
（2）A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)

高

（填“高”或“低”），其原因是

氨氣分子之間存在氫鍵

．
（3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)

低

（填“高”或“低”），其原因

CO₂為分子晶體，SiO₂是原子晶體

．
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為

[Cu（NH₃）₄]SO₄

，簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況

中心離子Cu²⁺與配位體NH₃之間以配位鍵相結(jié)合，內(nèi)界配離子[Cu（NH₃）₄]²⁺與外界離子SO₄^2-之間以離子鍵相結(jié)合

．
（5）下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“

”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“

”表示氫原子，小黑點(diǎn)“?”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵．

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學(xué)鍵的是

①③④

（填寫序號(hào)）；在②的分子中有

個(gè)σ鍵和

個(gè)π鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?咸陽模擬）【化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．

元素	A	B	C	D
性質(zhì) 結(jié)構(gòu) 信息	基態(tài)原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子	基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子	基態(tài)原子核外電子排布為[Ar]3d¹⁰4s²	有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

（1）寫出B原子的基態(tài)電子排布式

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

．
（2）A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn)

高

（填“高”或“低”），其原因是

因?yàn)锳的氫化物分子間存在氫鍵

．
（3）D元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比同主族相鄰元素最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn)

低

（填“高”或“低”）；D元素在形成最簡(jiǎn)單氫化物時(shí)所采取的雜化類型是

SP³

．
（4）A、B兩元素第一電離能

＞

．（填元素符號(hào)）
（5）C元素的原子能形成多種配合物．形成配合物的條件是：一方能夠提供孤對(duì)電子，另一方

能夠提供（接受孤對(duì)電子的）空軌道

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．試根據(jù)信息回答有關(guān)問題．

元素

性質(zhì)、結(jié)構(gòu)信息

價(jià)電子數(shù)為5的短周期元素；該元素形成的雙原子分子一般情況下很穩(wěn)定．

基態(tài)原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子．

第三周期中電離能最小的元素．

原子L電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
單質(zhì)為空間網(wǎng)狀晶體，具有很高的熔、沸點(diǎn)．

（1）寫出元素B基態(tài)原子的電子排布式

．
（2）元素A形成的氣態(tài)氫化物的空間構(gòu)型為

．
（3）元素B的氫化物熔點(diǎn)比水低，原因是

．
（4）元素B和C形成的化合物屬于

（填“離子”、“原子”或“分子”）晶體．
（5）元素D形成的化合物D₂H₂屬于

（填“極性”或“非極性”）分子．D₂H₂分子中含

個(gè)σ鍵、

個(gè)π鍵，其中σ鍵的鍵能

（填“＞”、“＜”或“=”）π鍵的鍵能．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆遼寧省丹東市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

元素 A B C D

性質(zhì)

結(jié)構(gòu)

信息原子核外有兩個(gè)電子層，最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子原子核外電子排布為[Ar]3d¹⁰4s¹，

有+1、+2兩種常見化合價(jià) 有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

⑴寫出B原子的電子排布式。

⑵A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn) （填“高”或“低”），其是__________________________。

⑶D的最高價(jià)氧化物的電子式：。高溫下D的氧化物還原赤鐵礦的方程式為可逆反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________。

⑷往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，可生成的配合物的化學(xué)式為________________，簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況__________________。

⑸下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“”表示氫原子，小黑點(diǎn)“”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

則在以上分子中，中心原子采用sp³雜化形成化學(xué)鍵的且空間構(gòu)型是角形的是（填寫序號(hào)）；在②的分子中有個(gè)σ鍵和個(gè)π鍵。

⑹已知NH₄⁺、N₄H₄⁴⁺的空間構(gòu)型均為四面體，NH₄⁺的結(jié)構(gòu)式為 \s\up10(∣←N－,\s\up10(∣H（→表示共用電子對(duì)由N原子單方面提供）。請(qǐng)畫出N₄H₄⁴⁺的結(jié)構(gòu)式_____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010泉州七中學(xué)年度下學(xué)期高二年期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

（14分）四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表，試根據(jù)信息回答有關(guān)問題。

⑴寫出B原子的電子排布式。

⑵A元素的氫化物的沸點(diǎn)比同主族相鄰元素氫化物沸點(diǎn) （填“高”或“低”），其原因是。

⑶D元素的某價(jià)態(tài)陽離子可與KCN溶液形成一種俗稱黃血鹽的配合物甲，甲的化學(xué)式可表示為K₄[D(CN)₆]，則中心原子D的化合價(jià)為，甲在水溶液中的電離方程式為；已知D元素的另一種價(jià)態(tài)的離子可與KCN溶液形成另一種配合物乙，乙的配位數(shù)與甲相同，則乙的化學(xué)式為。

⑷下列分子結(jié)構(gòu)圖中的“ ”表示上述相關(guān)元素的原子中除去最外層電子的剩余部分，“ ”表示氫原子，小黑點(diǎn)“ ”表示沒有形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線表示共價(jià)鍵。

則在以上分子中，中心原子沒有采用sp³雜化形成化學(xué)鍵的是（填寫序號(hào)）；在②的分子中有個(gè)σ鍵。

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