Question

（07年海南卷）（9分）下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數據：

實驗序號	金屬 質量/g	金屬狀態	C(H2SO4) /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液溫度/℃		金屬消失的時間/s
					反應前	反應后
1	0.10	絲	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	絲	0.7	50	20	36	250
4	0.10	絲	0.8	50	20	35	200
5	0.10	粉末	0.8	50	20	36	25
6	0.10	絲	1.0	50	20	35	125
7	0.10	絲	1.0	50	35	50	50
8	0.10	絲	1.1	50	20	34	100
9	0.10	絲	1.1	50	20	44	40

分析上述數據，回答下列問題：

（1）實驗4和5表明， ______   對反應速率有影響，______  反應速率越快，能表明同一規律的實驗還有 _____  （填實驗序號）；

（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有_____  （填實驗序號）；

（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有 ____  ，其實驗序號是_____  。

（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因： _________ 。

Answer 1

答案：（1）固體反應物的表面積     表面積越大    1和2

（2）3和4

（3）開始反應溫度    6和7

（4）一定量的金屬跟足量的硫酸反應放出的熱量相同。

【解析】（1） 從實驗4和5的數據可知金屬的質量相同，H2SO4溶液的體積和濃度相同，反應開始時溫度也相同。但金屬消失的時間即反應速率不相同。金屬呈絲狀的反應時間長，呈粉末狀的反應速率快。這說明固體反應物的表面積對反應速率有影響，而且是表面積越大反應速率越快，能表明同一規律的實驗還有1和2。

（2）僅表明反應物濃度對反應速率產生影響的實驗有1、3、4、6、8；2、5。從數據顯示，在其他條件完全相同的情況下，H2SO4溶液的濃度越大，反應速率越快即金屬消失的時間越短。

（3）本實驗中影響反應速率的基他因素還有反應溫度；其實驗序號是6和7；8和9。從數據顯示，在其他條件相同的情況下，反應溫度越高，反應速率越快即金屬消失的時間越短。

（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值相近，推測其原因：因為所有反應中，金屬質量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產生熱量相等，所以溫度變化值相近。

該題給出9組實驗數據，每組又有7項內容，沒有耐心就不能答好此題。不做實驗，不會仔細分析實驗數據也不能答好此題。題目考查的是影響化學速率的因素及反應熱。該題對新課標新教材中知識與技能、過程與方法、情感與世界觀三個維度的統一有所體現。教師要通過實驗使學生掌握分析實驗數據的方法，會找出每兩組實驗中的相同與不同之處。會綜合分析會總結歸納。