Question

a、b、c、d、e、f是原子序數依次增大的6種短周期元素，a、d同主族，a是子半徑最小的元素，b的最高正價與最低負價的代數和為零，a與c、d與c均可形成原子個數比為2：1和1：1的化合物，d、e的最外層電子數之和等于b的最外層電子數，f是同周期中得電子能力最強的元素。

   （1）畫出f元素的原子結構示意圖                               。在a、c、d三種元素形成的化合物中存在的化學鍵類型是                               。

   （2）寫出d、e兩元素的最高價氧化的水化物之間反應的離子方程式               。

   （3）寫出下列反應的化學方程式（有機物用結構簡式表示）：

        ①將化合物a₆b₆與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱并保持（55~60）℃反應       ；

②將a₆b₂c和氧氣的混合氣體通過加熱的銅網反應                          。

   （4）甲、乙、丙、丁四種無機物具有如圖所示的轉化關系，甲是f的單質，且甲、乙、丙中均含有同一種元素，丁為金屬單質，請寫出檢驗乙中陽離子的一種方法：

                                                                         。

Answer 1

（1）　　 　　 離子鍵、共價鍵（或極性共價鍵）

（2）Al（OH）₃+OH^－===[Al（OH）₄]^－

（4）取少量乙配置成溶液，向該溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈紅色，證明存在Fe³⁺（或其他合理答案）