Question

室溫下，水的電離達到平衡：H₂O H⁺ + OH^-。下列敘述正確的是

A.將水加熱，平衡向正反應方向移動，K_w不變

B.向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應方向移動，c（H⁺）增大

C.向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，c（OH^-）降低

D.向水中加入少量CH₃COONa固體，平衡向正反應方向移動，c（OH^-）= c（H⁺）

Answer 1

B

解析:

選項A，升溫，Kw增大。選項B，加入少量鹽酸，抑制了H₂O的電離，平衡向著逆反應方向移動，H₂O電離出的c(H^＋)減小，當溶液中的c(H^＋)增大。選項C，加入少量NaOH固體后，溶液中的c(OH^―)增大。選項D，CH₃COONa水解導致溶液中c(OH^―)>c(H^＋)。