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已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。某溶液中含有Cl-，Br-，CrO4-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產生沉淀的先后順序為

A. Cl-、Br-、CrO4- B. Br-、Cl-、CrO4- C. CrO4-、Br-、Cl- D. Br-、CrO4-、Cl-

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相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河南省安陽市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗對應的現象及結論均正確，且兩者具有因果關系的是

選項	實驗	現象	結論
A	向稀硝酸與過量銅粉反應后的溶液中滴加稀硫酸	有氣泡生成	常溫下，銅與稀硫酸反應生成SO2
B	在酒精燈上加熱鋁箔	鋁熔化，但熔化的鋁不滴落	Al2O3的熔點比Al高
C	向Fe(SCN)3溶液中滴加稀NaOH溶液	溶液有紅色變為紅褐色	減小反應物濃度、平衡向逆反應方向移動
D	選用酚酞作試劑，用NaOH溶液滴定醋酸溶液	溶液變為粉紅色	NaOH溶液過量

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學探究小組擬用銅片制取Cu(NO3)2，并探究其化學性質。

Ⅰ、他們先把銅粉放在空氣中灼燒，再與稀硝酸反應制取硝酸銅。

（1）如果直接用銅屑與稀硝酸反應來制取硝酸銅：

①銅屑與稀硝酸反應的化學反應方程式為；

②可能導致的兩個不利因素是_____________、_________ _____。

（2）實驗中，欲從反應后的溶液中得到硝酸銅晶體，實驗操作步驟按順序是___ _、__ _、過濾、晾干。

Ⅱ、為了探究Cu(NO3)2在酸性條件下跟鐵單質的反應。他們取一支試管，加入Cu(NO3)2溶液，滴入適量稀硫酸酸化，再加入一定量鐵粉，實驗后沒有固體殘留物質。

（3）該探究小組對反應后溶液中鐵元素的價態進行探究，他們設計了實驗方案，并進行實驗。請按下表格式補充寫出實驗操作步驟、預期現象與結論。

實驗操作步驟	預期現象與結論
步驟1：觀察樣品	溶液呈藍綠色，①_____(填“能”或“不能”)確定產物中鐵元素的價態
步驟2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液	② ________________________________
步驟3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶	③ ________________________________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）

A. 含1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中得到膠體數目為NA

B. 在標準狀況下，22.4LCl2和HCl的混合氣體中含有的分子總數為2×6.02×1023

C. 常溫常壓下，7.8gNa2S固體和7.8gNa2O2固體中含有的陰離子數目均為0.1NA

D. 標準狀況下，Na2O2與足量的CO2反應生成2.24LO2，轉移電子數為0.4NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：簡答題

向一容積為5L的恒容密閉容器內，充入0.2molCO和0.4molH2O，在一定條件下發生反應：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） ΔH＞0。反應中CO2的濃度（c）隨時間（t）的變化關系如圖所示。

回答下列問題：

（1）下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態的是________（填序號）。

①H2O的質量不再變化

②混合氣體的總壓強不再變化

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等

④單位時間內生成amolCO，同時生成amolH2

（2）0～10min時段，反應速率v（H2）＝________；反應達到平衡時，c（H2O）＝________，CO的轉化率為________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A. 用直接加熱并蒸干FeCl3溶液的方法可制得純凈的無水FeCl3

B. 等物質的量濃度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH，前者大于后者

C. 中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量不相等

D. 對于有氣體參加的反應，增大氣體反應物濃度，活化分子百分數增大，反應速率加快

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省邯鄲市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 對平衡體系H2（g）＋I2（g）2HI（g）加壓后，混合氣體的顏色加深

B. 用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用等體積的蒸餾水洗滌損失的AgCl少

C. 實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

D. 工業合成三氧化硫的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉化率

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科目：高中化學 來源：2017屆河南省濮陽市高三第一次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，基態A原子核外電子占鋸3個軌道，基態B原子核外電子占據3個能級且每個能級上電子數相等，C的雙原子單質分子中σ鍵和π鍵數目之比為1:2，D的最高正化合價和最低負化合價之和等于4；基態E原子核外有6個未成對電子。

(1)基態E原子的核外電子排布式為______；基態D原子核外電子占據的能量最高的能級符號為_____________。

(2)A元素的各級電離能如下：

能級(I)	I1	I2	I3	I4	I5
電離能/kJ·mol-1	800.6	2427	3660	25026	32827

分析上表數據知，相鄰兩個電子的電離能中，I3和I4之間差異最大，其主要原因是______________。

(3)A、B、C元素的最高價氧化物對應的水化物酸性依次增強，其原因是________。

(4)氯元素與A、B、C元素組成的共價分子ACl3、BCl4、CCl3中，中心原子采用sp3雜化、立體構型為三角錐形的是_______(填分子式)。

(5)(DC)4為熱色性固體，且有色溫效應。低于-30℃時為淡黃色，室溫下為橙黃色，高于100℃時為深紅色。在淡黃色→橙黃色→深紅色的轉化中，破壞的作用力是____；在常壓下，(DC)4高于130℃分解為相應的單質，這一變化中破壞的作用力是_______。在B、C、D的簡單氣態氫化物中，屬于非極性分子的是______(填分子式，下同)，常與Cu2+、Zn2+、Ag+等形成配離子的是_______________。

(6)A、C形成立方晶體，晶體結構類似金剛石，如圖所示。已知：該晶體密度為ρg·㎝-3，NA代表阿伏伽德羅常數的值。

①該晶體的化學式為__________。

②在該晶體中，A與C形成共價鍵的鍵長(d)為_____pm。