Question

用惰性電極電解NaHSO₃溶液可以得到硫酸，裝置如圖所示．電解過(guò)程中①、②、③、④處的生成物依次是（　　）

• A、硫酸、氧氣和二氧化硫、氫氣、亞硫酸鈉
• B、硫酸、氫氣、氧氣和二氧化硫、亞硫酸鈉
• C、亞硫酸鈉、氧氣和二氧化硫、氫氣、硫酸
• D、亞硫酸鈉、氫氣、氧氣和二氧化硫、硫酸

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：根據(jù)圖知，陰極上氫離子放電生成氫氣，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，氧氣具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸氫根離子生成硫酸根離子，據(jù)此分析解答．

解答： 解：根據(jù)圖知，陰極上氫離子放電生成氫氣，所以②放出氫氣，生成的氫氧根離子和亞硫酸氫根離子發(fā)生反應(yīng)OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O，所以①處生成Na₂SO₃，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺，HSO₃^-通過(guò)離子交換膜發(fā)生反應(yīng) HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，所以③處物質(zhì)是O₂、SO₂，HSO₃^-不穩(wěn)定易被氧化，發(fā)生反應(yīng) 2HSO₃^-+O₂=2SO₄^2-+2H⁺，所以④處物質(zhì)是H₂SO₄，故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確離子放電順序、物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意③處還發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．