Question

氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液因保存不當(dāng)，吸收了少量的二氧化碳．若有1%的NaOH轉(zhuǎn)變?yōu)?nbsp;Na₂CO₃，以此NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用甲基橙作指示劑，鹽酸濃度的測(cè)定結(jié)果會(huì)（　　）

• A、偏低l%
• B、偏高1%
• C、無(wú)影響
• D、偏高0.1%

Answer 1

分析：甲基橙變色的PH范圍是3.1～4.4，用甲基橙作指示劑滴定后溶液呈酸性，滴定時(shí)Na₂CO₃全部反應(yīng)，根據(jù)Na原子守恒分析，消耗的HCl的量不變；

解答：解：甲基橙變色的PH范圍是3.1～4.4，用甲基橙作指示劑滴定后溶液呈酸性，滴定時(shí)Na₂CO₃全部反應(yīng)；
①2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O    Na₂CO₃+2HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O  2molNaOH反應(yīng)生成1molNa₂CO₃，滴定時(shí)消耗2molHCl，
②NaOH+HCl=NaCl+H₂O     2molNaOH滴定時(shí)消耗2molHCl；
由上面的分析可知NaOH轉(zhuǎn)變?yōu)?Na₂CO₃，對(duì)鹽酸濃度的測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，故C正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了中和滴定，涉及指示劑的選擇，滴定結(jié)果的分析，題目難度一般．