有關苯的結構和性質，下列說法正確的是（ ）
A. 
與
是同一種物質，說明苯分子中碳碳雙鍵、碳碳單鍵交替排列
B. 苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙，說明苯組成中含碳量較高
C. 煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態烴
D. 向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液，振蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈橙紅色
小學能力測試卷系列答案科目：高中化學 來源：2017屆湖南省實驗班高三上第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當向該溶液中加入一定物質的量濃度的NaOH溶液時，發現生成沉淀物質的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是
A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質的量之比為1：1
B．ab段發生的離子反應為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
C．原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+
D．d點溶液中含有的溶質只有Na2SO4
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高二上第一次考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是：
A．甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3kJ·mol-1
B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反應熱Δ
H＝＋2×283.0kJ／mol
C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3kJ／mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱 ΔH＝2×(－57.3)kJ／mol
D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(
g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H＝－38.6 kJ/mol
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省紹興市高三上學期適應性考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題
已知A與D均為非金屬單質，其中A有多種同素異形體，其轉化關系如下圖。
請回答：
（1）反應②為工業制粗硅原理，寫出E的化學式： 。
（2）反應①的化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省紹興市高三上學期適應性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是（ ）
A．Mg3N2晶體中的化學鍵是共價鍵
B．某物質含有離子鍵，則該物質在任何條件下均能導電
C．干冰是分子晶體，其氣化過程中只需克服分子間作用力
D．常溫常壓下，氣態單質分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩定結構
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省紹興市高三上學期適應性考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是（ ）
A．126C和146C互為同位素
B．金剛石和石墨互為同素異形體
C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互為同分異構體
D．CH4和CH3Cl互為同系物
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省滕州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
（1）肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣。
已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4(l) △H1= -19.5kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式 ；
（2）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為 。
（3）科研人員新近開發出一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，可供手機連續使用一個月才充一次電，據此請回答以下問題：通入甲醇的是__________極（填正或負），寫出該電池的負極反應式_ _。
（4）Zn-MnO2干電池應用廣泛，電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
①該電池的負極材料是 。電池工作時，電子流向 （填“正極”或“負極”）。
②若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是 。
③MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陽極的主要電極反應式是 。 若電解電路中通過4mol電子，標況下產生氣體的物質的量為 。
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科目：高中化學 來源：2017屆貴州省高三上第二次模擬化學試卷（解析版） 題型：填空題
【化學——選修3：物質結構與性質】空氣質量高低直接影響著人類的生產和生活，它越來越受到人們的關注。被污染的空氣中雜質的成分有多種，其中計入《空氣質量日報》空氣污染指數的項目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入顆粒物等。請回答下列問題：
⑴ S、N、O的第一電離能由大到小的順序為 。
⑵ 血紅蛋白中含有Fe2＋，CO易與血紅蛋白結合成穩定的配合物而使人中毒。
①寫出亞鐵離子的基態電子排布式 。
CO有多種等電子體，其中常見的一種為 。
⑶ SO2是一種大氣污染物，為減輕SO2污染，火力發電廠生產中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。 CaO晶胞如右圖所示，其中Ca2＋的配位數為 ，CaO晶體和NaCl晶體中離子排列方式相同，其晶格能分別為：CaO－3 401kJ/mol、NaCl－786kJ/mol。CaO晶體的熔點 NaCl晶體的熔點（填“高于”、“等于”或“低于”）。
⑷ 隨著人們生活質量的提高，不僅室外的環境安全為人們所重視，室內的環境安全和食品安全也越來越為人們所關注。甲醛是室內主要空氣污染物之一（其沸點是－19.5 ℃），甲醇是“假酒”中的主要有害物質（其沸點是64.65 ℃），甲醇的沸點明顯高于甲醛的主要原因是： 。
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