Question

下列溶液中的c（Cl^-）與100mL 0.5mol/L NaCl溶液中的c（Cl^- ）相等的是（　　）

• A、100mL 0.25mol/L KCl溶液
• B、50mL 0.25mol/L BaCl₂溶液
• C、25mL 1.0mol/L NaCl溶液
• D、75mL 1mol/L AlCl₃溶液

Answer 1

分析：根據離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×一個溶質分子中含有的離子的個數，與溶液的體積無關．

解答：解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液中的c（Cl^- ）=0.5mol?L^-1
A、100mL 0.25mol/L KCl溶液中的c（Cl^- ）=0.25mol?L^-1，故A錯誤；
B、50mL 0.25mol/L BaCl₂溶液中的c（Cl^- ）=0.25mol/L×2=0.5mol/L，故B正確；
C、25mL 1.0mol/L NaCl溶液中的c（Cl^- ）=1.0mol/L，故C錯誤；
D、75mL 1mol/L AlCl₃溶液中的c（Cl^- ）=1mol/L×3=3mol/L，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確離子濃度與溶質的濃度的關系即可解答，與溶液體積無關．