【題目】化學與生產和生活密切相關。下列過程中沒有發生化學變化的是（ ）
A. 硅膠作袋裝食品的干燥劑 B. 煤的氣化和液化
C. 二氧化硫作紙漿的漂白劑 D. 石油的裂解和裂化
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【題目】已知R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數)
A. 若R(OH)n為強堿，則W(OH)n＋1也為強堿
B. 若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6
C. 若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素
D. 若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素
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【題目】(1)下列各組分子中屬于非極性分子的是________，屬于極性分子的是________。
①H2O ②CO2 ③HCl ④CCl4 ⑤NH3 ⑥CO ⑦CH4 ⑧HClO
(2)已知NH3分子可與Cu2＋形成配合物離子[Cu(NH3)4]2＋，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是________。
①NaOH ②NH3 ③CuO ④BaCl2 ⑤Cu(OH)2 ⑥CuCO3
(3)下列說法正確的是________。
①互為手性異構體的分子互為鏡像
②利用手性催化劑合成可得到一種或主要得到一種手性分子
③手性異構體分子組成相同
④手性異構體性質相同
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【題目】下列有關敘述：①非金屬單質M能從N的化合物中置換出非金屬單質N；②M原子比N原子容易得到電子；③單質M跟H2反應比N跟H2反應容易得多；④氣態氫化物水溶液的酸性HmM<HnN；⑤氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔點M<N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是
A. ①②④⑤ B. ①②③ C. ①②③⑤ D. 全部
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【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法。下列有關物質的分類或歸類正確的是
①混合物：漂白粉、王水、Fe(OH)3膠體、冰水混合物
②化合物：CaCl2 NaOH HC1 HT
③同素異形體：C60、碳納米管、金剛石、石墨
④電解質：膽礬、碳酸鋇、冰醋酸、氧化鉀
⑤煤的干餾、煤的氣化和煤的液化都屬于化學變化
⑥硅酸鹽：瑪瑙、水晶、玻璃、水泥
A. ①②④⑤ B. ③④⑤ C. ③④⑥ D. ①③④⑤⑥
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【題目】（1）若K37C1O3+6H35C1=KC1+3C12↑+3H2O 則此反應中生成的氯氣，平均相對分子質量約為：（計算結果保留三位有效數字）________________________。
（2）金（Au）是最為常見的貴重金屬，常制作首飾。金元素的原子序數為79，它在元素周期表中位于第________周期________族。
（3）用氨氣制取硝酸的流程是：NH3→NO→NO2→HNO3 ，NO與空氣接觸時的現象是____________；
從得失電子相等的角度分析化學反應aNO2+bO2+cH2O =dHNO3，可知a∶b=________。
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【題目】消毒劑在生產生活中有極其重要的作用，開發具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后發展的趨勢。
（1）Cl2、H2O2、ClO2（還原產物為Cl﹣）、O3（1mol O3轉化為1mol O2和1mol H2O）等物質常被用作消毒劑．等物質的量的上述物質消毒效率最高的是 （填序號）。
A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3
（2）H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱．如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，則生成物A的化學式為 ，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是 。
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為HClO2 → ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）。在該反應中，當有1mol ClO2生成時轉移的電子個數約為 。
（4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和潔廁劑（主要成分是濃鹽酸）不能混用，原因是 （用離子方程式表示）。利用氯堿工業的產物可以生產“84”消毒液，寫出有關反應的化學方程式 。
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【題目】下列對于太陽能、生物質能和氫能利用的說法不正確的是( )
A. 芒硝晶體（Na2SO4 10H2O）白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱，晚上重新結晶放熱，實現了太陽能轉化為化學能繼而轉化為熱能
B. 在工農業生產、日常生活中需要大量應用氫能源，但需要解決氫氣的廉價制備、氫氣的儲存和運輸等問題
C. 將植物的秸稈、雜草和人畜糞便等加入沼氣發酵池中，在富氧條件下，經過緩慢、復雜的氧化反應最終生成沼氣，從而有效利用生物質能
D. 垃圾處理廠把大量生活垃圾中的生物質能轉化為熱能、電能，減輕了垃圾給城市造成的壓力，改善了城市環境
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【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。
（1）在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S（硫化亞銅）和FeS2（二硫化亞鐵）的混合物時，發生的反應如下：
I．MnO4－+ Cu2S+ H+→ Cu2++ SO42－+ Mn2++ H2O(沒配平)
II．MnO4－+ FeS2+ H+→ Fe3++ SO42－+ Mn2++ H2O(沒配平)
①下列關于反應I的說法中正確的是（_____）
A．MnO4－是氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑
B．氧化劑與還原劑物質的量之比為5：8
C．每生成1molSO42－，反應轉移電子物質的量為10mol
②若反應I和反應II中消耗KMnO4的物質的量相同，則反應I和反應II中消耗的還原劑的物質的量之比為_________________。
（2）高錳酸鉀、雙氧水、活性炭常用于飲用水的處理，但三者在聯合使用時必須有先后順序。
①在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應：
氧化反應：H2O2－2e－→2H++O2↑
還原反應：MnO4－+5e－+8H+→Mn2++4H2O
寫出該氧化還原反應的化學方程式：____________________________，該反應的氧化產物為________。實驗中發現，當加入的少量KMnO4完全反應后，H2O2仍能發生反應迅速放出氣體。其可能的原因是：______________。
②在處理飲用水時，活性炭應在高錳酸鉀反應結束后投加，否則會發生反應：KMnO4+C+H2O→MnO2+X+K2CO3(未配平)，其中X的化學式為_____________。當有1mol X生成時，反應轉移電子_________mol。
（3）工業上可用綠色K2MnO4來制取KMnO4。在K2MnO4溶液中滴加稀硫酸，K2MnO4發生歧化反應，生成KMnO4和MnO2，寫出該反應的離子方程式____________________________。
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