Question

18．有A、B、C、D四種元素，其中A和B原子都有1個未成對電子，A⁺比B^-少一個電子層．B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿．C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態氫化物的水溶液的pH在同族氫化物中最大．D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D 40%，且其核內質子數等于中子數．據此判斷：
（1）A是Na，B是Cl，C是N，D是S．（填元素符號）
（2）B^-的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，A⁺的結構示意圖．
（3）在A、B、D三種元素的簡單離子中，半徑最小的是Na⁺，其離子還原性最強的是S^2-．（填離子符號）

Answer 1

分析 B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，B為Cl元素；A⁺比B^-少一個電子層，則A為Na；C原子的p軌道中有3個未成對電子，C原子的外圍電子排布為ns²np³，是第ⅤA族元素，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，所以為N元素；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，為第ⅥA族元素，最高價氧化物中含D的質量分數為40%，可推知D的相對原子質量為32，其核內質子數等于中子數，所以質子數為16，D為S元素；A⁺是Na⁺離子，D^2-離子是S^2-離子，據此解答．

解答 解：B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿，B為Cl元素；A⁺比B^-少一個電子層，則A為Na；C原子的p軌道中有3個未成對電子，C原子的外圍電子排布為ns²np³，是第ⅤA族元素，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，所以為N元素；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，為第ⅥA族元素，最高價氧化物中含D的質量分數為40%，可推知D的相對原子質量為32，其核內質子數等于中子數，所以質子數為16，D為S元素；A⁺是Na⁺離子，D^2-離子是S^2-離子，
（1）A是 Na，B是Cl，C是N，D是S，故答案為：Na；Cl；N；S；
（2）Cl^-的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，鈉離子的結構示意圖為：，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；；
（3）在Na、Cl、S三種元素的簡單離子中，電子層數越小半徑越小，所以半徑最小的是Na⁺，其離子還原性最強的是S^2-，故答案為：Na⁺；S^2-．

點評 本題考查了物質結構和性質，題目較為綜合，涉及核外電子排布、離子結構示意圖、離子半徑的大小比較等，推斷元素的種類是正確解答的關鍵．