【題目】鹵族元素及其化合物在生活中應用廣泛。 下列有關說法正確的是( )
A. 氟氯烴作制冷劑會加劇霧霾天氣的形成
B. 只通過電解的方法就能實現從食鹽水到“84” 消毒液的生產
C. 加碘食鹽中含有碘元素， 能使淀粉溶液變藍
D. 工業上制漂白粉， 所得的氯化物都具有漂白性
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(8 分)將一定質量的鐵粉加入到裝有 100 mL 某濃度的稀硝酸溶液中充分反應。
（1）容器中剩有m g的鐵粉，收集到NO氣體448 mL(標準狀況下)。
①所得溶液中的溶質的化學式為 。
②原硝酸溶液的物質的量濃度為 。
（2）向上述固液混合物中逐漸滴加稀硫酸直至剛好不再產生氣體為止，該氣體遇空氣變成紅棕色。此時容器中有鐵粉n g。
①此時溶液中溶質的化學式為 。
②（m－n）的值為 (精確到0.1 g)。
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【題目】氣體X可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的—種或幾種。已知X通入硝酸銀溶液時產生淡黃色、不溶于稀硝酸的沉淀，若將X通人澄清石灰水中沒有沉淀產生。則下列有關氣體X的成分的說法正確的是
A．一定含有溴化氫、二氧化碳 B．一定不含二氧化碳
C．一定不含氨氣、氯氣 D．可能含有二氧化碳和氯氣
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【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液w L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應中消耗a mol H2SO4、b mol AgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na+) mol/L為
A. (2b-4a)/w B. (b-a)/w
C. (2b-2a)/w D. （b-2a）/w
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【題目】現有三種元素的基態原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是
A. 第一電離能：③＞②＞① B. 原子半徑：③＞②＞①
C. 電負性：③< ②< ① D. 最高正化合價：③＞②＞①
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【題目】有一瓶無色溶液，可能含有Na+、Ba2+、NH4+、Cu2+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-中的幾種，取該溶液進行如下實驗：
①用pH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性；
②取少量上述溶液滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解；③另取少量上述溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，繼續加入NaOH溶液至過量沉淀全部溶解，加熱后產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
（1）根據以上實驗現象可知，該溶液中一定含有______________________，一定不含有_____________________。
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【題目】X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應，Z原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數之和為14。下列說法正確的是
A. 氣態氫化物的穩定性：X<Z <W
B. Y的陽離子半徑比W的陰離子半徑小
C. X、Z、W氧化物對應水化物酸性的強弱順序為X<Z< W
D. 室溫下，含Y元素的鹽形成的水溶液其pH<7
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【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)俗稱“工業鹽”，其外觀與食鹽相似，有咸味，有毒，可用作食品防腐劑和肉類食品的發色劑。已知亞硝酸鈉能與氫碘酸(HI，具有強酸性)發生如下反應：4HI＋2NaNO2===2NaI＋I2＋2NO↑＋2H2O。下列說法錯誤的是( )
A. 人誤食亞硝酸鈉中毒時，不可以服用氫碘酸解毒
B. 該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1
C. 向反應所得的混合溶液中加入稀硫酸和亞硝酸鈉，I－不可能轉化為I2
D. 當有2molHI被氧化時，轉移電子數是2NA（設NA為阿伏加德羅常數的值）
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【題目】現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：① [Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是（ ）
A. 最高正化合價：③＞②＞① B. 原子半徑：③＞②＞①
C. 電負性：③＞②＞① D. 第一電離能：③＞②＞①
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