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【題目】如圖,現有芳香族化合物A,分子式為C8H8O3,含有兩種官能團,A 的核磁共振氫譜存在6組峰。高聚物H不能降解,而高聚物F中含有六元環和八元環呈線性片狀結構,并且可以降解。

已知:①酚羥基極易被氧化;

②—CHO+(C6H5)3P=CHR→—CH=CH—R+(C6H5)3P = O

1化合物A中的官能團名稱為_______________。反應(Ⅱ) (Ⅵ)的反應類型分別是_______________

2化合物H的結構為____________________________

3有同學提出可以將A KMnO4直接氧化反應得到E,請解釋這樣反應的不恰當之處。___________________________________________

4反應(Ⅰ) 的化學方程式為________________________________,反應(Ⅶ) 的化學方程式為________________________________

5滿足下列條件的D的同分異構體有________________種。

A.含有苯環且苯環上只有兩個取代基

B.含有酯基同時可以發生銀鏡反應

請寫出核磁共振氫譜面積之比為1∶1∶2∶2∶4的化合物結構:______________________________

【答案】 醛基、羥基 氧化加聚反應 若直接氧化則酚羥基易被氧化導致產物不為E 21

【解析】試題分析:由題中信息可知,A發生取代反應生成B,所以AB發生氧化反應生成C,則C;由信息③可知,C發生水解反應生成E,則E為;E發生加聚反應生成含有六元環和八元環呈線性片狀結構的F,則F由信息②可知,DD發生加聚反應生成HH

1)化合物A中的官能團名稱為醛基、羥基。反應() ()的反應類型分別是氧化、加聚反應。

2)化合物H的結構為

3)由題中信息可知,若將A KMnO4直接氧化,則酚羥基易被氧化,導致得不到E

4)反應() 的化學方程式為,反應() 的化學方程式為

5)滿足下列條件的D的同分異構體A.含有苯環且苯環上只有兩個取代基B.含有酯基同時可以發生銀鏡反應則分子中有醛基。若其中一個取代基為HCOO-則另一個取代基可能為-CH=CH-CH3-CH2-CH=CH2-C(CH3)=CH-或環丙基;若其中一個取代基為HCOOCH2-則另一個取代基為-CH=CH2若其中一個取代基為-C H3則另一個取代基為HCOOCH=CH-CH2=C(OOCH)-苯環上的兩個取代基有鄰、間、對等3種位置關系,所以,這樣的同分異構體有21種。其中核磁共振氫譜面積之比為11224的結構簡式為

練習冊系列答案
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【題目】(1)乙醇與乙酸在濃硫酸作用下的反應裝置如圖(酒精燈等在圖中均已略去)。試管b中盛有________溶液。加熱一段時間后,試管b溶液上方有一層油狀液體,該油狀液體的名稱是_________乙醇與乙酸反應的化學方程式為__________________________________

(2)某待測液中可能含有Al3、Fe3、Na、NH4、Cl等離子,現通過如下實驗對其中的陽離子進行檢驗:

①取少量待測液,仔細觀察,呈無色;

②向上述待測液中逐滴滴加NaOH溶液至過量,先有白色沉淀生成,后沉淀又完全溶解。實驗過程中還有刺激性氣味的氣體產生,該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。

據此可以判斷該待測液中一定含有的陽離子是_____一定沒有的陽離子是____

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【題目】黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是生產銅、鐵和硫酸的原料。回答下列問題:

(1)基態Cu原子的價電子排布式為________

(2)從原子結構角度分析,第一電離能I1(Fe)與I1(Cu)的關系是:I1(Fe)____I1(Cu)(填“>“<"或“=”)

(3)血紅素是吡咯(C4H5N)的重要衍生物,血紅素(含Fe2+)可用于治療缺鐵性貧血。吡略和血紅素的結構如下圖:

①已知吡咯中的各個原子均在同一平面內,則吡咯分子中N原子的雜化類型為_______

②1mol吡咯分子中所含的σ鍵總數為____個。分子中的大π鍵可用表示,其中m代表參與形成大π鍵的原子數,n代表參與形成大π鍵的電子數,則吡略環中的大π鍵應表示為_____

③C、N、O三種元素的簡單氫化物中,沸點由低到高的順序為________(填化學式)。

④血液中的O2是由血紅素在人體內形成的血紅蛋白來輸送的,則血紅蛋白中的Fe2+與O2是通過_____鍵相結合。

(4)黃銅礦冶煉銅時產生的SO2可經過SO2SO3H2SO4途徑形成酸雨。SO2的空間構 型為________。H2SO4的酸性強于H2SO3的原因是____________

(5)用石墨作電極處理黃銅礦可制得硫酸銅溶液和單質硫。石墨的晶體結構如下圖所示,虛線勾勒出的是其晶胞。則石墨晶胞中含碳原子數為____個。已知石墨的密度為ρg/cm3,C-C鍵的鍵長為rcm,設阿伏加德羅常數的值為NA,則石墨晶體的層間距d=______cm。

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【題目】常溫下,向20mL0.2 mol·L-1H2A溶液中滴加0.2 mol·L-1NaOH溶液。有關微粒的物質的量變化如圖所示(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-),根據圖示判斷,下列說法正確的是

A. V( NaOH )= 20mL時,pH<7

B. V(NaOH)= 20mL時,溶液中離子濃度大小關系為c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+)

C. V(NaOH)= 10mL時,有c(Na+)=2[c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)]

D. V(NaOH)= 30mL時,2c(H+)+3c(H2A)+c(HA-)= 2c(OH-)+c(A2-)

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【題目】硼系高溫超導材料都具有良好的應用前景。回答下列問題:

1B的基態原子價電子排布式為____________________BF3的立體構型是_____________________

H3BO3為一元酸,與足量NaOH溶液反應得到[B(OH)4 ]-[B(OH)4]-B的雜化軌道類型為__________________________

2NaBH4被認為是有機化學上的“萬能還原劑”,NaBH4的電子式為_________________,其中三種元素的電負性由大到小的順序是__________________________

3硼與氮形成類似苯的化合物硼氮苯(B3N3H6),俗稱無機苯(如圖)。硼氮苯屬于____________(填“極性”或“非極性”)分子,其間位上的二氯代物有______________.

4NH4BF4 (氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1mol NH4BF4含有_________mol 配位鍵。

5硼與鎂形成的高溫超導材料晶體結構如圖所示(B在六棱柱柱體內)。該六方晶胞中鎂原子與硼原子的數量比為_____________,晶體密度d=_______________g·cm-3

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【題目】C、N、O、S、H都是中學化學中常見的元素。按要求完成下列填空。

(1)0.5 mol CH4的質量為____________;標準狀況下,4.48 L NH3所含分子數為___________

(2)等物質的量的CH4、NH3和N2三種氣體,所含原子數之比為__________,等質量的CH4和N2物質的量之比為__________

(3)含有1.806×1024個電子的OH 的物質的量為____;0.5 mol H2O分子中所含電子數與_____個NH4+中所含電子數相等。

(4)在標準狀況下,由SO2和CO2組成的混合氣體為8.96 L,質量為24 g,該混合氣體的平均摩爾質量是__________,混合氣體中CO2的體積分數是__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期金屬元素甲~戊在周期表中的相對位置如表所示,下面判斷不正確的是(


A.原子半徑:丙>丁>戊
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C.金屬性:甲<丙
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【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖。下列說法正確的是(  )

A. ZR所形成的化合物,不能通過溶液中復分解反應而制得

B. 簡單離子的半徑關系是:R>Y>Z>X

C. XY所形成的一種化合物,可用于自來水消毒

D. 工業上獲得單質Z的方法,一般是通過電解其熔融氯化物來實現

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【題目】以下是生物體內四種有機物的組成與功能關系圖,有關敘述錯誤的是

A. 小麥種子細胞中,物質A是葡萄糖,物質E是淀粉

B. 相同質量的EF徹底氧化分解,釋放能量較多的是F

C. 物質C的種類約有20種,基本組成元素是CHON

D. SARS病毒的物質H徹底水解后,產物是CO2H2O

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