化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的特殊情況。下列反應中屬于這種情況的是（ ）
①過量的鋅與18 mol·L－1的硫酸反應
②過量的氫氣與少量氮氣在一定溫度、壓強和催化劑存在下充分反應
③加熱條件下濃鹽酸與過量的MnO2反應
④加熱條件下過量銅與濃硫酸反應
⑤過量稀硫酸與塊狀石灰石反應
A．②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④⑤
科目：高中化學 來源：2015-2016學年海南省海口市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
按系統命名，有機物CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名稱是 （ ）
A．1,3-二甲基戊烷 B．2-甲基-3-乙基丁烷
C．3,4-二甲基戊烷 D．2,3-二甲基戊烷
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省佛山市高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下圖一是維生素C的鍵線式結構。有關說法中錯誤的是
A．圖二不是維生素C的結構簡式
B．維生素C在堿性溶液中不能穩定存在
C．維生素C易發生起氧化及加成反應
D．維生素C易溶于水
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期末化學試卷（解析版） 題型：計算題
（6分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00mol·L－1過量鹽酸反應，生成2.016L CO2（標準狀況），然后加入500mL 0.100mol·L－1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL 1.00mol·L－1鹽酸恰好完全中和。計算：
（1）混合物中Na2SO4的質量； （2）混合物中Na2CO3的物質的量。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖裝置中，干燥燒瓶中盛滿某種氣體，燒杯和滴管內盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是（ ）
A．若a為NO，b為NaOH溶液，可出現無色噴泉
B．若a為HCl，b為AgNO3溶液，可出現白色噴泉
C．若a為CO2，b為NaOH溶液，可出現無色噴泉
D．若a為NH3，b為水（預先滴入少量酚酞溶液），可出現紅色噴泉
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年甘肅省高一上期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列反應中，不屬于四種基本反應類型，但屬于氧化還原反應的是（ ）
A．2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
B．CH4 + 2O2
CO2 +2H2O
C．2KClO3
2KCl + 3O2↑
D．CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省五市十校教研教改共同體高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁：
根據上述流程圖填空：
（1）“除雜”操作是先加入過氧化氫充分反應后，再用氨水調節溶液的pH，使硫酸銨溶液中的少量Fe2+氧化為Fe3+并進一步轉化為Fe(OH)3從而除去Fe2+，則Fe2+酸性條件下氧化為Fe3+的離子方程式為: 。
（2）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。
（3）“分離”操作的名稱是 (填字母代號)。
A．蒸餾 B．分液 C．過濾
（4）銨明礬晶體的化學式為NH4Al(SO4)2•12H2O，銨明礬屬于 (填“純凈物”或“混合物”)在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，濃度最大的離子是 。
（5）熱分解中發生如下反應6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O，當生成1mol Al2O3時轉移電子物質的量為 mol；
（6）往含0.1mol銨明礬稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反應的總離子方程式為: 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省、黃陂一中高二下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
[化學——選修3：物質結構與性質]
鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。
（1）鹵族元素位于周期表的_________區；溴的價電子排布式為_________ __________。
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________________。
（3）請根據下表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是_ _
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 鈹 | |
第一電離能 （kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
（4）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發生下列反應I-+I2=I3-。I3-離子的中心原子周圍σ鍵電子對對數為___ __，孤電子對對數為__ ____
與KI3類似的，還有CsICl2等。已知CsICl2不穩定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質，則它按下列___ __式發生。
A．CsICl2=CsCl+ICl
B．CsICl2=CsI+Cl2
（5）已知ClO2-為V形，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2-的等電子體__________。
（6）如圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是__________。
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同
的碘分子以配位數4交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數，相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為__________
_。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
鉛蓄電池的示意圖如圖所示。下列說法正確的是
A．放電時，N為負極，其電極反應式：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
B．放電時，c(H2 SO4)不變，兩極的質量增加
C．充電時，陽極反應式：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
D．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2
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