Question

13．如圖是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去．常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為黑色固體、有磁性，C、E為金屬單質．反應①②均為工業上的重要反應．

請回答下列問題：
（1）寫出C與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式2Al+2 NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
（2）寫出B與C高溫反應生成E和F的化學方程式8Al+3Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 9Fe+4Al₂O₃
（3）寫出過量的D通入到L溶液中的離子方程式CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al （OH）₃↓+HCO₃^-．

Answer 1

分析 B為黑色固體、有磁性，應為Fe₃O₄，A為無色有毒氣體，結合轉化關系，可推知A具有還原性，故A為CO，則D為CO₂，E為Fe；順推可知G為NaHCO₃，J為Na₂CO₃，H是FeCl₂，K為FeCl₃，金屬C與Fe₃O₄反應生成Fe與F，F為金屬氧化物，既與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，F應為Al₂O₃，則C是Al，I為AlCl₃，L為NaAlO₂，結合物質的性質解答該題．

解答 解：B為黑色固體、有磁性，應為Fe₃O₄，A為無色有毒氣體，結合轉化關系，可推知A具有還原性，故A為CO，則D為CO₂，E為Fe；順推可知G為NaHCO₃，J為Na₂CO₃，H是FeCl₂，K為FeCl₃，金屬C與Fe₃O₄反應生成Fe與F，F為金屬氧化物，既與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，F應為Al₂O₃，則C是Al，I為AlCl₃，L為NaAlO₂．
（1）C與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：2Al+2 NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2 NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）B與C高溫反應生成E和F的化學方程式為：8Al+3Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 9Fe+4Al₂O₃，
故答案為：8Al+3Fe₃O₄ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 9Fe+4Al₂O₃；
（3）過量的D通入到L溶液中的離子方程式為：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al （OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al （OH）₃↓+HCO₃^-．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，以A、B為突破口進行推斷，側重考查元素化合物性質，學習中注意把握．