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【題目】關于鐵的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的下列說法中正確的是（　�。�

A.都是黑色固體

B.都不溶于水

C.鐵元素化合價都相同

D.都能與水反應

【答案】B

【解析】

A．鐵的三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），氧化鐵（Fe2O3）為紅棕色，氧化亞鐵（FeO）和四氧化三鐵（Fe3O4）為黑色，A不正確；

B．鐵的三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），都不溶于水，B正確；

C．鐵的三種氧化物，氧化鐵中鐵為＋3價，氧化亞鐵中鐵為＋2價，四氧化三鐵中鐵為＋2價和＋3價，C不正確；

D．鐵的三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），都不與水反應，D不正確。

故選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】覆盆子酮()是種從植物覆盆子中提取的較為安全的香料。一種以石油化工產A和丙烯為原料的合成路線如下：

信息提示:

(ⅰ)

(ⅱ)

根據上述信息回答：

(1)E的化學名稱是__________。

(2)反應①的條件為____________________________。

(3)與反應⑥反應類型相同的是___________ (選填反應①~⑦, 下同)，與反應③反應條件相似的是_____________。

(4)寫出反應⑦的化學方程式_______________________________。

(5)E的同分異構體中，在核磁共振氫譜中出現三組峰，且峰面積之比為3∶3∶2的是___________(寫出結構簡式)。

(6)參照上述合成路線以丙烯為原料，設計制備CH3CH=CHCH2COCH3的合成路線_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是ⅥA族部分元素的相關性質。

請回答下列問題：

(l)硒的熔點范圍可能是____。

(2)碲的化合價可能有____。

(3)氫硒酸有較強的 ____填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中易變質，其可能發生反應的化學方程式為____。

(4)工業上Al2Te可用來制備H2Te，完成下列化學方程式：___ Al2Te3＋___ =2Al(OH)3↓＋____H2Te↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。

（配制KMnO4標準溶液）

如圖所示是配制50 mL KMnO4標準溶液的過程示意圖。

(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有__________ (填序號)。

(2)其中確定50 mL溶液體積的容器是________(填名稱)。

(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。

（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）

抽取血樣20.00 mL，經過上述處理后得到草酸，再用0.020 mol·L－1 KMnO4溶液滴定，使草酸轉化成CO2逸出，這時共消耗12.00 mL KMnO4溶液。

(4)配平草酸與KMnO4反應的離子方程式：__MnO＋ H2C2O4＋ H＋=== Mn2＋＋ CO2↑＋ H2O。

(5)滴定終點時的現象是_____________________________________

(6)經過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為__________m mol·cm－3。

Ⅱ. 某小組同學設計如下實驗，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。

實驗1試劑：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液(pH ＝ 0.2)，5% H2O2溶液(pH ＝ 5)。

操作	現象
取2 mL上述FeSO4溶液于試管中，加入5滴5% H2O2溶液	溶液立即變為棕黃色，稍后，產生氣泡。測得反應后溶液pH＝0.9
向反應后的溶液中加入KSCN溶液	溶液變紅

(1)H2O2的電子式是_______，上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是_________。

(2)產生氣泡的原因是____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列生活中的過程或現象不屬于化學變化的是

A. 天然氣燃燒B. 自然界的丁達爾效應

C. 蛋白質受熱凝固D. 食醋除水垢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氡是放射性元素，氡氣吸入人體有害健康。氡的原子序數是86，相對原子質量是222�？茖W家還發現某些放射性礦物分解放出的“錒射氣”是由質子數為86、質量數為219的原子組成。下列關于氡的說法正確的是( )

A. 氡氣在標準狀況下的密度 9.91 g·L－1

B. 氡氣的化學性質較活潑，因此對人體有害

C. 氡原子核外有7個電子層，最外層有8個電子

D. “錒射氣”是氡的同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況。

步驟	操作	現象
I	向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液	溶液由棕黃色變為紅褐色，并有少量刺激性氣味的氣體逸出

（1）常溫下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。

（2）分析紅褐色產生的原因。

① 甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3，用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：________。

② 乙同學認為可能是發生了氧化還原反應，完成并配平其反應的離子方程式：

Fe3+ +SO32- + =F e2+ + +

乙同學查閱資料得知：

1．Fe2+與SO32-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；
2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。
1．Fe2+與SO32-反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；
2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。

（3）甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設計并完成了如下實驗：

步驟	操作	現象
II	用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液	出現“丁達爾效應”

甲同學因此得出結論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3。而乙同學認為甲同學得出結論的證據仍然不足，乙同學的理由是________。

（4）為進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況，乙同學設計并完成了如下實驗：

步驟	操作	現象
III	向1 molL-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2	溶液由黃色變為紅褐色
IV	用激光筆照射步驟III中的紅褐色溶液	沒有出現“丁達爾效應”