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二氧化碳與氫氧化鈉溶液發生反應時，反應產物與反應物的量有關，當二氧化碳過量時，生成碳酸氫鈉；當氫氧化鈉過量時，生成碳酸鈉。

（1）請寫出上述兩個反應的離子方程式。

（2）現有某濃度的NaOH溶液500mL來吸收1120mL（標況）的CO2，完全反應后溶液中溶質的質量為4.64g。求該NaOH溶液的物質的量濃度。

（1）上述反應的離子方程式：

OH-+CO2=HCO3-     2OH-+CO2=CO32-+H2O（每個2分）

（2）求該NaOH溶液的物質的量濃度。0.14mol/L（8分）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

酸過多是常見的胃瘸．下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要
甲：（1）白色結晶狀粉末，可緩緩分解；（2）能溶于水，水溶液里弱堿性；（3）遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；（4）胃酸過多患者服用多見露脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時．（2）凝膠本身覆蓋子潰瘍面上，具有保護作用．（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
（1）請你推測，甲中含有的主要化學成份是
NaHCO3
NaHCO3
（填化學式）；乙中含有的主要化學成份是
Al（OH）3
Al（OH）3
．（填化學式）；
（2）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式：
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
HCO3-+H+═CO2↑+H2O
．
（3）試寫出乙中含有的主要化學成份與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇三模）碳酸鈉-過氧化氫加合物（aNa2CO3?bH2O2）具有漂白、殺菌作用．實驗室用“醇析法”制備該物質的實驗步驟如下：
第1步：取適量碳酸鈉溶解于一定量水中，倒入燒瓶中；再加入少量穩定劑（MgCl2和Na2SiO3），攪拌均勻．
第2步：將適量30%的H2O2溶液在攪拌狀態下滴入燒瓶中，于15℃左右反應1h．
第3步：反應完畢后再加入適量無水乙醇，靜置、結晶，過濾、干燥得產品．
（1）第1步中，穩定劑與水反應生成2種常見的難溶物，其化學方程式為
MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓
MgCl2+Na2SiO3+2H2O=2NaCl+Mg（OH）2↓+H2SiO3↓
．
（2）第2步中，反應保持為15℃左右可采取的措施是
15℃水浴或冷水浴
15℃水浴或冷水浴
．
（3）第3步中，無水乙醇的作用是
降低碳酸鈉-過氧化氫化合物的溶解度（有利于晶體析出）
降低碳酸鈉-過氧化氫化合物的溶解度（有利于晶體析出）
．
（4）H2O2的含量可衡量產品的優劣．現稱取m g（約0.5g）樣品，用新煮沸過的蒸餾水配制成250mL溶液，取25.0mL于錐形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol?L-1 KMnO4溶液滴定至終點．
①配制250mL溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
（250mL）容量瓶
（250mL）容量瓶
、
膠頭滴管
膠頭滴管
．
②滴定終點觀察到的現象是
溶液呈淺紅色且30s內不褪色
溶液呈淺紅色且30s內不褪色
．
（5）可模擬用蒸餾法測定樣品中碳酸鈉的含量．裝置如圖所示（加熱和固定裝置已略去），實驗步驟如下：
步驟1：按右圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：準確量取（4）中所配溶液50mL于燒瓶中．
步驟3：準確量取40.00mL約0.2mol?NaOH溶液2份，分別注入燒杯和錐形瓶中．
步驟4：打開活塞k1、k2，關閉活塞k3，緩緩通入氮氣一段時間后，關閉k1、k2，打開k3；經滴液漏斗向燒瓶中加入10mL 3mol?硫酸溶液．
步驟5：加熱至燒瓶中的液體沸騰，蒸餾，并保持一段時間．
步驟6：經k1再緩緩通入氮氣一段時間．
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c1 mol?H2SO4標準溶液滴定至終點，消耗H2SO4標準溶液V1 mL．
步驟8：將實驗步驟1～7重復2次．
①步驟3中，準確移取40.00mL NaOH溶液所需要使用的儀器是
堿式滴定管
堿式滴定管
．
②步驟1～7中，確保生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收的實驗步驟是
1，5，6
1，5，6
（填序號）．
③為獲得樣品中碳酸鈉的含量，還需補充的實驗是
用H2SO4標準溶液標定NaOH溶液的濃度
用H2SO4標準溶液標定NaOH溶液的濃度
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各說法中正確的是（　　）
A、二氧化硅溶于水顯酸性B、二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水C、在高溫時二氧化硅能與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸強D、二氧化硅是一種酸性氧化物，不能與任何酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

胃酸過多是常見的胃病．下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：①白色結晶狀粉末，可緩緩分解；②能溶于水，水溶液呈弱堿性；③遇酸及酸性藥物則產生二氧化碳；④胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：①與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時．②凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用．③可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．
（1）請你推測，甲中含有的主要化學成份是
 
（填化學式）；乙中含有的主要化學成份是
 
（填化學式）．
（2）試寫出甲中含有的主要化學成份受熱分解的化學方程式：
 
．
（3）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式：
 
．
（4）試寫出乙中含有的主要化學成份與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源：2013屆河南省信陽市高二第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應中屬于放熱反應的是（ ）

①．碳酸鈣受熱分解 ②乙醇燃燒 ③鋁粉與氧化鐵粉末反應④氫氧化鈉溶于水

⑤鋅與鹽酸反應⑥碳與二氧化碳反應

A、②③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、②③④⑤D、②③⑤

 

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