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12.小強用托盤天平稱5.0克食鹽,當指針不在分度盤中央而偏右時,就開始稱量.稱量后天平達到平衡時(指針在分度盤中央),則實際稱量的食鹽的質量(  )
A.等于5.0克B.小于5.0克C.大于5.0克D.無法判斷

分析 托盤天平的使用方法:
1、要放置在水平的地方.游碼要歸零;
2、調節平衡螺母(天平兩端的螺母)直至指針對準中央刻度線;
3、左托盤放稱量物,右托盤放砝碼.只有調平衡的天平才能用來進行稱量.當指針不在分度盤中央而偏右時,就開始稱量,說明在未加砝碼時,右邊已經重了,在稱量時是左物右碼,只有左邊多加稱量物才能使天平達到平衡.

解答 解:由題意可知:當指針不在分度盤中央而偏右時,就開始稱量,說明在未加砝碼時,右邊已經重了.在稱量5.0克食鹽時,左物右碼,右盤中加入5.0克砝碼,只有左邊加入多于5.0的食鹽才能使天平達到平衡,則實際稱量的食鹽的質量是大于5.0克.
故選C.

點評 本題主要考查了托盤天平的使用方法.使用托盤天平時,要注意稱量藥品的質量和稱量一定質量的藥品是不同的,如果稱量藥品的質量,當指針不在分度盤中央而偏右時,就開始稱量,則稱量的質量要比實際質量要小.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

2.研究CO、SO2、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義.
(1)以CO或CO2與H2為原料,在一定條件下均可合成甲醇,你認為用哪種合成設計線路更符合“綠色化學”理念:(用化學反應方程式表示)CO(g)+2H2(g)$\stackrel{一定條件}{→}$CH3OH(g).
(2)一定條件下,NO2和SO2 反應生成SO3(g)和NO兩種氣體,現將體積比為1:2的NO2和SO2的混合氣體置于密閉容器中發生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態的是B.(填序號)
A.體系壓強保持不變           
B.混合氣體顏色保持不變
C.SO3、NO的體積比保持不變       
D.每消耗 1mol SO2,同時生成1mol NO
當測得上述平衡體系中NO2與SO2體積比為1:6時,則該反應平衡常數K值為$\frac{8}{3}$;
(3)工業常用Na2CO3飽和溶液回收NO、NO2氣體:NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合氣體,每產生標準狀況下CO2 2.24L(CO2氣體全部逸出)時,吸收液質量就增加4.4g,則混合氣體中NO和NO2體積比為1:7.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.一定量的二氧化碳通入足量的石灰水中,最多得到沉淀Xg.若將上述一定量的二氧化碳經CO2$→_{△}^{c}$CO $→_{△}^{CuO}$CO2的一系列變化后(在此過程中各物質均完全反應),再通入足量的石灰水中,最多得到沉淀Yg,則X與Y的關系是(  )
A.X=2YB.2X=YC.X=YD.無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

20.25℃時,100mL 0.1mol/L的三種鹽溶液NaX、NaY、NaZ,pH分別為7、8、9.下列說法正確的是(  )
A.相關微粒濃度關系:c(X-)=c(Y-)+c(HY)=c(Z-)+c(HZ)
B.三種溶液所含陰陽離子的總數依次減小
C.三種溶液均加水稀釋到1000mL,pH分別變為8、9、10
D.HX、HY、HZ的酸性依次增強,電離平衡常數依次減小

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.關于“綠色化學”特點概述錯誤的是(  )
A.采用無毒無害的原料,生產有利環保、人體健康、安全的產品
B.在無毒、無害的條件下反應,減少廢物向環境排放
C.充分利用能源、資源,提高原子利用率、使原料的原子都成為產品
D.充分利用綠色原料進行化工生產,產出綠顏色產品

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

17.酒精是一種無色、透明、有特殊氣味的液體,易揮發,能與水以任意比互溶.酒精易揮發,常用作酒精燈和內燃機的燃料,是一種綠色能源.當點燃酒精燈時,酒精在燈芯上氣化后燃燒生成水和二氧化碳.根據以上敘述,可歸納出:
(1)酒精的物理性質是無色、透明、特殊氣味、易揮發.
(2)酒精的化學性質是取代、氧化和消去反應,具有可燃性.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.化學與社會、生產、生活密切相關.下列說法不正確的是(  )
A.采用加熱方法消毒的目的是使蛋白質變性而殺滅細菌
B.石油分餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等
C.“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”,加入明礬可以使海水淡化
D.已知Ksp(MnS)>Ksp(CdS) 所以工業上用MnO2制取MnCl2時,用MnS除去溶液中含有的Cd2+離子

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.(1)0.05mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成CO2和水各0.3mol,則該烴的分子式為C6H12
(2)若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色,但在一定條件下可以和液溴發生取代反應,其一溴取代物只有一種,則此烴結構簡式為
(3)若該烴能使溴水褪色,且能在催化劑作用下與H2發生加成反應,生成2,2-二甲基丁烷,則此烴結構簡式為(CH33CCH=CH2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增大.其中
①B、C、D的原子序數之比等于2:3:4;
②B與D同主族、C與D同周期;
③A的氣態氫化物能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍.
(1)A、B、C、D的元素符號依次是N、O、Mg、S.
(2)A的氣態氫化物的電子式是
(3)D離子和Ar原子的電子層結構相同,D離子的原子結構示意圖是

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