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13．丙烯酸是重要的有機合成原料，其結構簡式為CH₂=CH-COOH．下列關于丙烯酸的說法錯誤的是（　　）

	A．	能發生加成反應和加聚反應		B．	水溶液能使pH試紙變紅
	C．	是乙酸的一種同系物		D．	所有原子可能處于同一平面

分析由結構可知，分子中含碳碳雙鍵、-COOH，結合烯烴、羧酸的性質來解答．

解答解：A．含碳碳雙鍵，能發生加成反應和加聚反應，故A正確；
B．含-COOH，具有酸性，水溶液能使pH試紙變紅，故B正確；
C．含碳碳雙鍵，與乙酸結構不相似，不互為同系物，故C錯誤；
D．碳碳雙鍵、羰基均為平面結構，則所有原子可能處于同一平面，故D正確；
故選C．

點評本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意烯烴、羧酸的性質應用，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某元素X的核外電子數等于核內中子數，取該元素單質2.8克與氧充分作用，可得到6克化合物XO₂．下列說法正確的是（　　）

	A．	該元素位于第2周期
	B．	該元素位于第VI A族
	C．	該元素的氫化物溶于水顯堿性
	D．	該元素最高價氧化物的水化物是一種弱酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．室溫時，下列溶液等體積混合后pH一定小于7的是（　　）

	A．	pH=3的鹽酸和pH=11的氨水
	B．	pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液
	C．	pH=3的硫酸和pH=11的氨水
	D．	pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在下列物質中（填序號）
（A）Cl₂（B）NaI （C）H₂S （D）CO₂ （E）CaCl₂（F）N₂（G）CCl₄（H）Na₂O （I）NH₃（J）HBr
（1）含離子鍵的物質是（B）（E）（F）；
（2）含有共價鍵化合物的是（A）（C）（D）（F）（G）（I）（J）；
（3）由極性鍵形成的非極性分子是（D）（G）；
（4）由非極性鍵形成的非極性分子是（A）（F）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設N_A為阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫下，1 L pH=12的Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-離子數為0.02 N_A
	B．	1L 0.1 mol•L^-1的NaClO溶液中ClO^-數目為0.1N_A
	C．	密閉容器中0.1 mol N₂與0.3 mol H₂一定條件進行反應，生成氨分子數目為0.2 N_A
	D．	標準狀況下，2.24 L CO和CO₂混合氣體中含有的碳原子數為0.1N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途．已知：Sn的熔點為231℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄極易水解、熔點為-33℃、沸點為114℃．請按要求回答下列相關問題：
（1）元素錫比同主族碳的周期數大3，錫的原子序數為50．
（2）用于微電子器件生產的錫粉純度測定：①取1.19g試樣溶于稀硫酸中（雜質不參與反應），使Sn完全轉化為Sn²⁺；②加入過量的Fe₂（SO₄）₃；③用0.1 000mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定（產物中Cr呈+3價），消耗20.00mL．步驟②中加入Fe₂（SO₄）₃的作用是將Sn²⁺全部氧化為Sn⁴⁺；此錫粉樣品中錫的質量分數：60%．
（3）用于鍍錫工業的硫酸亞錫（SnSO₄）的制備路線如下：

①步驟Ⅰ加入Sn粉的作用：防止Sn²⁺被氧化及調節溶液pH．
②步驟Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
③步驟Ⅲ生成SnO的離子方程式：Sn²⁺+2HCO₃^-=SnO↓+2CO₂↑+H₂O．
④步驟Ⅳ中檢驗SnO是否洗滌干凈的操作是取最后一次濾液少許于試管中，依次滴加足量硝酸、少量硝酸銀溶液，觀察到無白色沉淀，證明已洗凈．
⑤步驟Ⅴ操作依次為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、低溫干燥．
（4）SnCl₄蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為：SnCl₄+4NH₃+4H₂O=Sn（OH）₄+4NH₄Cl．實驗室欲用圖裝置制備少量SnCl₄（夾持裝置略），該裝置存在明顯缺陷，改進方法是在A、B裝置間依次連接盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶

（5）利用改進后的裝置進行實驗，當開始裝置C中收集到有SnCl₄時即可熄滅B處酒精燈，反應仍可持續進行的理由是熔融錫與氯氣化合的反應是放熱反應，且放出的熱足夠此反應持續進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O 下列說法中正確的是（　　）

	A．	KClO₃在反應中是還原劑
	B．	1molKClO₃參加反應，在標準狀況下能得到22.4L氣體
	C．	反應中H₂C₂O₄既不是氧化劑也不是還原劑
	D．	1molKClO₃參加反應有1mol電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．能夠大量共存的離子組合是（　　）

	A．	H⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Ba²⁺		B．	K⁺、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺
	C．	Cu²⁺、NO₃^-、OH^-、Na⁺		D．	K⁺、SO₄^2-、HCO₃^-、H⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數依次增大的短周期元素．甲、丙處于同一主族，丙、丁、戊處于同一周期，戊的負一價陰離子與丙的陽離子差8個電子．甲、乙組成的常見氣體X能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；戊的單質與X反應能生成乙的單質，
同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M．請回答下列問題：
（1）戊離子的結構示意圖為

．
（2）寫出由甲乙兩元素形成的化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的物質的結構式

；該物質與空氣在堿性條件下可構成燃料電池，該電池放電時，負極的反應式為N₂H₄+4OH^--4e^-=N₂↑+2H₂O．
（3）戊的單質與X反應生成的Y和Z的物質的量之比為2：4，反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為2：3．
（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發生反應的離子方程式：AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓．
（5）按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發生反應的總反應方程式：NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．將充分電解后所得溶液逐滴加入到酚酞試液中，觀察到得現象是溶液變紅后褪色．

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