Question

（1）CO₂的摩爾質量為

 

；88g CO₂的物質的量為

 

，所含二氧化碳分子數為

 

，在標準狀況下的體積約為

 

．
（2）1.7g NH₃共有

 

mol 質子；0.1mol CH₄ 共有

 

個電子；同溫同壓下，同質量的NH₃和CH₄的體積比為

 

．

Answer 1

考點：物質的量的相關計算

專題：計算題

分析：摩爾質量以g/mol為單位時，數值上等于其相對分子質量，標準狀況，V_m=22.4L/mol，代入n=

m

M

=

N

NA

=

V

Vm

結合物質的分子構成計算．

解答： 解：（1）CO₂的相對分子質量為44，CO₂的摩爾質量為44g/mol，88g CO₂的物質的量為

88g

44g/mol

=2mol，所含二氧化碳分子數為2mol×6.02×10²³ mol^-1=1.204×10²⁴，在標準狀況下的體積約為2mol×22.4L/mol=44.8L，
故答案為：44g/mol；2mol；1.204×10²⁴；44.8L；
（2）n（NH₃）=

1.7g

17g/mol

=0.1mol，含有的質子的物質的量為0.1mol×10=1mol，一個甲烷分子含有10個電子，0.1mol CH₄ 共有0.1mol×10×6.02×10²³ mol^-1=6.02×10²³ 個電子，同溫同壓下，氣體的V_m相同，由n=

m

M

=

V

Vm

可知，同質量的NH₃和CH₄的體積與摩爾質量呈反比，為16：17，
故答案為：1；6.02×10²³；16：17．

點評：本題考查物質的量的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度不大，注意相關計算公式的運用與相關物理量的關系．