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1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質質量為（　�。�
A、184gB、186g
C、212gD、224g
考點：化學方程式的有關計算,有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：碳酸氫鈉不穩定，加熱易分解，發生反應：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，可以認為過氧化鈉先與二氧化碳反應，再與水反應，結合物質的物質的量解答．
解答： 解：由方程式：2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O，可知2mol NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各1mol，
還會發生反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，可以認為過氧化鈉先與二氧化碳反應，再與水反應，Na2O2只有1mol，恰好和CO2反應生成1molNa2CO3和O2，氣體排出后，只剩余Na2CO3，其物質的量為1mol+1mol=2mol，其質量為2mol×106g/mol=212g，
故選C．
點評：本題考查混合物計算、化學方程式有關計算，難度不大，注意理解“過氧化鈉先與二氧化碳反應，再與水反應”．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中
c(OH-)
c(H+)
=1×10-8，下列敘述正確的是（　　）
A、溶液中加入一定量CH3COONa晶體或加水稀釋，溶液的c（OH-）均增大
B、溶液中水電離出的c（H+）=10-10mol/L
C、溶液中c（H+）+c（A-）=0.1 mol/L
D、與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關系為：c（A-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，等質量的下列氣體物質的量最大的是（　　）
A、O2
B、CH4
C、CO2
D、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2使SO42-恰好完全沉淀2Al3++3 SO42-+3 Ba2++6 OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C、將少量硝酸銀溶液滴入氨水中：Ag++2NH3?H2O═[Ag（NH3）2]++2H2O
D、碳酸氫鈉溶液中加入過量的石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、Ca（HCO3）2、Fe（OH）3、FeCl2均可由化合反應制得
B、金屬與鹽溶液反應都是置換反應
C、液氨、液氯、液態氯化氫都是非電解質
D、凡能電離出氫離子的化合物都是酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機化合物的系統命名中正確的是（　�。�
A、3-甲基-5-異丙基庚烷
B、2-甲基-2-丁烯
C、2-甲基-3-丁炔
D、4-乙基-2-戊醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示．
完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中加入的反應物是溴化鈉、
 
和1：1的硫酸．
（2）寫出加熱時燒瓶中發生的主要反應的化學方程式
 
．
（3）將生成物導入盛有冰水混合物的試管A中，試管A中的物質分為三層（如圖所示），產物在第
 
層．
（4）用濃硫酸進行實驗，若試管A中獲得的有機物呈棕黃色，除去其中雜質的正確方法是
 
（選填編號）．
a．蒸餾            b．氫氧化鈉溶液洗滌
c．用四氯化碳萃取   d．用亞硫酸鈉溶液洗滌
若試管B中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的有機物的名稱是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖1、2為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：
a．
 
         b．
 
        c．
 

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有
 
．（填序號）
（3）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是
 
，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在
 
處．冷凝水由
 
（填f或g）口通入，
 
口流出．
（4）現需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖．
①圖1中的錯誤是
 
．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：
 
．
②根據計算得知，所需NaOH的質量為
 
g
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）
 
．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，在操作過程中不損失點滴液體，否則會使溶液的濃度偏
 
（高或低）
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入
 
mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切．若加水超過刻度線，會造成溶液濃度
 
，應該
 
．
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某次采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次PH，得到數據如下表：
時間開始8h16h24h32h40h48h
PH5.04.84.54.34.24.04.0
簡答：
（1）該酸雨最有可能是“硝酸型”還是“硫酸型”
 

（2）放置時，雨水樣品PH變化的主要原因是
 

（3）PH變化的離子方程式為
 
．

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同步練習冊答案
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