Question

【題目】某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4＋、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中( )

A．至少存在5種離子 B．SO42－、NH4＋一定存在，Cl－可能不存在

C．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol/L D．CO32－、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：加入過量NaOH溶液，加熱得到氣體，說明原溶液中含有NH4＋，即n(NH4＋)＝0.02mol，同時生成紅褐色沉淀，說明原溶液含有Fe3＋。因為CO32－和Fe3＋發生水解相互促進的反應，因此原溶液中不含CO32－，灼燒以后得到固體1.6g，即得到Fe2O3的質量為1.6g，則n(Fe3＋)＝＝0.02mol，加入足量的BaCl2溶液，得到不溶于鹽酸的沉淀，說明原溶液中含有SO42－，即n(SO42－)＝4.66g÷233g/mol＝0.02mol。A、陽離子所帶電荷總數為0.02mol＋0.02mol×3＝0.08mol，陰離子所帶電荷數為0.02mol×2＝0.04mol，即陽離子所帶電荷數大于陰離子，說明原溶液含有Cl－，綜上所述原溶液中至少有4種離子，A錯誤；B、根據上述判斷一定含有Cl－，物質的量至少是0.08mol－0.04mol＝0.04mol，此時c(Cl－)＝0.04mol÷0.1L＝0.4mol·L－1，溶液中可能含有K＋、Al3+，則Cl－的濃度將大于0.4mol·L－1，B錯誤；C、根據上述分析可知C正確；D、K＋、Al3+可能存在，D錯誤，答案選C。