Question

向一定量的Fe．FeO．Fe₂O₃ 的混合物中，加入100mL 1mol．L^-1 的鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標準狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN 溶液，無血紅色出現．若用足量的CO 在高溫下還原相同質量的混合物，能得到的質量是多少？

Answer 1

用鹽酸溶解后，得到的產物加 KSCN 溶液，無血紅色出現，說明得到的產物是氯化亞鐵，即混合物中的鐵元素全在氯化亞鐵中．用足量的CO 在高溫下還原相同質量的混合物 得到的鐵和加入鹽酸生成的氯化亞鐵中的鐵相等．鹽酸的物質的量為：1mol．L^-1×0.1L═0.1mol，根據氯元素守恒，則n（Fe）═n（FeCl₂）═n（HCl）/2═0.05mol，m（Fe）═0.5mol×56g/mol═2.8g，即能得到鐵的質量為2.8g．
答：若用足量的CO 在高溫下還原相同質量的混合物，能得到的質量是2.8g．