Question

已知某可逆反應在密閉容器中進行，化學方程式為A（g）+2B（g）═3C（g）+D（s），反應放出熱量．圖中a曲線代表一定條件下該反應的過程．若使a曲線變為b曲線，可采取的措施是（　　）

• A、增大A的濃度
• B、縮小容器的容積
• C、加入催化劑
• D、升高溫度

Answer 1

分析：反應的特點是氣體的計量數之和左右相等，且正反應放熱，由圖象可知a、b的反應速率不同，但達到同一平衡狀態，以此解答該題．

解答：解：在反應A（g）+2B（g）═3C（g）+D（s）中，氣體反應物與氣體生成物的化學計量數之和相等，則增大壓強反應速率增大，但平衡不移動，由圖象可知a、b的反應速率不同，但達到同一平衡狀態，說明縮小容器的體積或加入催化劑都可實現圖中轉化，
故選BC．

點評：本題考查化學平衡的影響，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握反應的特點以及圖象曲線的變化趨勢，為解答該題的關鍵，難度不大，答題時注意審題，把握題給信息．