Question

17．溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，它的化學性質活潑，能與大多數金屬反應，也能與某些分金屬單質反應，并能與水發生如下反應：IBr+H₂O→HBr+HIO，下列有關溴化碘的敘述不正確的是（　　）

• A． 溴化碘與Br₂、I₂具有相似的化學性質
• B． 在許多反應中，IBr是一種強氧化劑
• C． 在溴化碘與水反應中，IBr既是氧化劑，又是還原劑
• D． 溴化碘與氫氧化鈉溶液反應時可生成兩種鹽

Answer 1

分析 根據IBr中I元素的化合價為+1價，Br為-1價，IBr化學性質與鹵素單質具有相似性，及反應IBr+H₂O═HBr+HIO中沒有元素化合價的變化來分析解答．

解答 解：A．由題中信息可知，溴化碘與Br₂、I₂具有相似的化學性質，故A正確；
B．溴化碘的化學性質與鹵素單質相似，則IBr中I元素的化合價為+1價，I元素的化合價在反應中能降低，則在很多化學反應中IBr是強氧化劑，故B正確；
C．因IBr中I元素的化合價為+1價，Br為-1價，HBr中Br為-1價，HIO中I為+1價，則IBr+H₂O═HBr+HIO中沒有元素化合價的變化，該反應屬于非氧化還原反應，則IBr與水反應時既不做氧化劑，也不做還原劑，故C錯誤；
D．由反應IBr+H₂O═HBr+HIO可推知與NaOH反應的化學方程式為IBr+2NaOH=NaBr+NaIO+H₂O，反應生成兩種鹽，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應和鹵素互化物的性質，題目難度不大，注意鹵素互化物與鹵素單質的性質相似，從鹵素單質的性質角度分析即可．