Question

某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K⁺、NO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺、CO₃^2－(不考慮少量的H⁺與OH^－)，取200mL該溶液分成兩等份，進行以下實驗。

(1)第一份加入足量的燒堿并加熱，產生的氣體在標準狀況下為224mL。(2)第二份先加足量的鹽酸無現象，再加足量的BaCl₂，得到2.33g固體，則該溶液中  (   )

A．可能含有K⁺            B．肯定含有NO₃^－、SO₄^2－、NH₄⁺、CO₃^2－

C．一定不含有NO₃^－        D．一定含有K⁺且c(K⁺)≥0.1mol/L

Answer 1

D

解析:

由(1)知每份溶液中含n(NH₄⁺)=0.01mol。由(2)知每份溶液中含n(SO₄^2－)=0.01mol且無CO₃^2－，由此知溶液中一定有NH₄⁺、SO₄^2－、一定無CO₃^2－，而NO₃^－無法確定，因NH₄⁺所帶正電荷總數小于SO₄^2－所帶的負電荷數，故一定有K⁺，若無NO₃^－，由電荷守恒原理可求得n(K⁺)=0.01mol，c(K⁺)=0.1mol/L，若有NO₃^－，則c(K⁺)>0.1mol/L。