已知熱化學方程式：①C(金剛石,s)+O2(g)=CO2(g) △H1
②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H2
③C(石墨,s)= C(金剛石,s) △H3=+1.9kJ/mol。下列說法正確的是
A．石墨轉化成金剛石的反應是吸熱反應 B．△H3=△H1－△H2
C．金剛石比石墨穩定 D．△H1＞△H2
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z（均為氣體）三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
（1）由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為 。
（2）反應從開始至2分鐘，用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)= 。
（3）2min反應達平衡容器內混合氣體的平均相對分子質量比起始時 （填增大、減小或不變），混合氣體密度比起始時 （填增大、減小或不變）。
（4）下列措施能加快反應速率的是 。
A．恒容時充入X B．及時分離出Z C．降低溫度 D．選擇高效的催化劑
（5）下列說法正確的是 。
A．升高溫度可以改變化學反應的平衡狀態
B．已知正反應是吸熱反應，升高溫度平衡向右移動，正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．達到化學反應的平衡狀態與時間長短無關
D．化學反應的平衡狀態是不可能改變的
E．增大Y的濃度，正反應速率加快，逆反應速率減慢
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱師大附中高一上開學考化學卷（解析版） 題型：選擇題
關于0.1mol/LH2SO4溶液的敘述錯誤的是（ ）
A．1L該溶液中含有H2SO4的質量為9.8g
B．0.5L該溶液中氫離子的物質的量濃度為0.2mol/L
C．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中H2SO4的物質的量濃度為0.01mol/L
D．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質的量濃度為0.01mol/L
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱師大附中高二上開學考化學卷（解析版） 題型：填空題
從NO3－、SO42－、H+、Cu2+、Ag+、Cl－中選出適當的離子組成電解質，采用惰性電極對其溶液進行電解，寫出符合下列要求的所有可能的電解質的化學式。
（1）兩極分別放出H2和O2 。
（2）若陰極析出金屬，陽極放出O2 。
（3）兩極分別放出氣體，且體積比為1:1 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱師大附中高二上開學考化學卷（解析版） 題型：選擇題
A、B、C、D為四種短周期元素，已知A、C同主族，B、D同周期；A的氣態氫化物比C的氣態氫化物穩定；B的陽離子比D的陽離子氧化性強；B的陽離子比C的陰離子少一個電子層。下列敘述正確的是
A. 原子序數：A＞B＞C＞D B. 單質熔點：D＞B，A＞C
C. 原子半徑：C＞B＞D＞A D. 簡單離子半徑：C＞A＞D＞B
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江哈爾濱師大附中高二上開學考化學卷（解析版） 題型：選擇題
據報道，挪威和荷蘭正在開發一種新能源——鹽能。當海水和淡水混合時，溫度將升高0.1℃，世界所有入�？诘倪@種能源相當于電力需求的20%，海水和淡水混合時，溫度升高最可能的原因是
A．由于濃度差產生放熱 B．發生了水分解反應
C．發生了鹽分解反應 D．鹽的溶解程度增大
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某容積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發生反應：
A+3B
2C若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器容積為VL，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（ ）
① 原混合氣體的體積為1.2L ② 原混合氣體的體積為1.1L
③ 反應達到平衡時氣體A消耗掉0.05VL ④ 反應達到平衡時氣體B消耗掉0.05VL
A．②③ B．②④ C．①③ D．①④
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據和結論都正確的是（ ）
A．冰醋酸、純堿、芒硝、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
B．HClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸
C．漂白粉、福爾馬林、冰水、王水、氯水均為混合物
D．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都屬于鈉的含氧化合物
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