Question

【題目】（1）在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察圖示，然后回答問題：

①圖中所示反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應，，該反應的ΔH=________ (用含E1、E2的代數式表示)。

②已知熱化學方程式：H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol。該反應的活化能為167.2 kJ/mol，則其逆反應的活化能為_____________。

（2）已知反應2HI(g)H2(g)+I2(g)的ΔH=+11 kJ·mol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,則1 mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為________kJ。

Answer 1

【答案】放熱 -（E1-E2） 409kJ/mol 299

【解析】

（1）依據圖象分析反應物的能量大于生成物的能量，反應放熱；在化學反應中，只有能量比平均能量高得多的反應物的活化分子發生碰撞時才能發生化學反應，反應需要能量；反應的焓變=生成物的能量-反應物的能量；

（3）反應的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量，依據圖象能量關系可知，逆反應的活化能=正反應的活化能+反應的焓變；

正反應為吸熱反應，化學鍵斷裂時需吸收的能量-化學鍵生成時需放出的能量=反應吸收的熱量，以此解答該題．

(1) ①依據圖象分析反應物的能量大于生成物的能量,反應放熱;在化學反應中,只有能量比平均能量高得多的反應物的活化分子發生碰撞時才能發生化學反應,反應需要能量;反應的焓變=生成物的能量反應物的能量;△H=(E2E1)KJ/mol；

故答案為：放熱;(E2E1)KJ/mol；

②反應的活化能是使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量,依據圖象能量關系可知,逆反應的活化能=正反應的活化能-反應的焓變; H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol,該反應的活化能為167.2kJmol1，則其逆反應的活化能=167.2KJ/mol+241.8KJ/mol=409.0KJ/mol；

故答案為：409.0KJ/mol；

（2）設1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為xkJ，則：2xkJ436kJ151kJ=11kJ，解得x=299，

故答案為：299.