科目：高中化學 來源： 題型：
| A、用標準鹽酸滴定待測氫氧化鈉溶液濃度，水洗后的酸式滴定管未經標準液潤洗，則滴定結果偏低 | B、配制0.1mol/L NaOH溶液時，用潮濕的燒杯稱量NaOH固體，對配制結果無影響 | C、測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度實驗，當表面鍍層反應完后需將鐵皮用水洗，然后用酒精燈高溫灼燒冷卻后稱量，以減少實驗誤差 | D、測定小蘇打中Na2CO3含量的方案：取a（g）樣品與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體用堿石灰吸收，增重b（g） |
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科目：高中化學 來源： 題型：013
用標準鹽酸滴定待測堿液，會造成實驗結果偏高的操作是
[
]A
．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗 B．錐形瓶沒有用待測堿液潤洗C
．加入甲基橙指示劑體積達2mL D．滴定過程中錐形瓶內溶液濺出查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：2010年黑龍江大慶實驗中學高二上學期期中考試化學試卷 題型：實驗題
下圖是用0.1000 mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置。請回答：
⑴ 儀器A的名稱是 ；
⑵ 鹽酸的體積讀數：滴定前讀數為 mL，滴定后讀數為 mL 。
⑶ 某實驗小組同學的三次實驗的實驗數據如下表所示。 根據表中數據計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是 mol/L。(保留四位有效數字)
|
實驗 編號 |
待測NaOH溶液的體積（mL） |
滴定前鹽酸的 體積讀數（mL） |
滴定后鹽酸的 體積讀數（mL） |
|
1 |
20.00 |
1.20 |
23.22 |
|
2 |
20.00 |
2.21 |
24.21 |
|
3 |
20.00 |
1.50 |
23.48 |
⑷ 滴定操作可分解為如下幾步（所用的儀器剛用蒸餾水洗凈）：
A．用堿式滴定管向錐形瓶里注入20.00 mL待測NaOH溶液，并加入2~3滴酚酞；
B．用標準溶液潤洗酸式滴定管2~3次；
C．把盛有標準溶液的酸式滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿溶液，使管內無氣泡；
D．取標準HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2~3 cm；
E．調節液面至0或0以下刻度，記下讀數；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準HCl溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度。
正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)________
⑸用標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時____手旋轉酸式滴定管的 ，_______手不停地向同一方向搖動錐形瓶，兩眼注視 ，直到 為止,可判斷滴定到達終點。
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