Question

(8分)硫酸是強(qiáng)酸，中學(xué)階段將硫酸在水溶液中看作完全電離。但事實(shí)是，硫酸在水中的第一步電離是完全的，第二步電離并不完全，其電離情況為：
　　　 H₂SO₄=H⁺+HSO₄^—，　 HSO₄　H⁺+SO₄^2—。
　請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）Na₂SO₄溶液呈                            填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”）；
（2）H₂SO₄溶液與BaCl₂溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　              　　；
（3）在0.10mol·L^—1的Na_2­SO₄溶液中，下列離子濃度關(guān)系正確的是　　　（填寫編號(hào)）

A．c（Na+）=c（SO42—）+c（HSO4—）+c（H2SO4）

B．c（OH—）=c（HSO4—）+c（H+）

C．c（Na+）+c（H+）=c（OH—）+c（HSO4—）+2c（SO42—）

D．c（Na+）="2" c（SO42—）+2 c（HSO4—）

（4）寫出NaHSO₄溶液中溶質(zhì)電離常數(shù)（K_a）的表達(dá)式　                              　　；

Answer 1

（1）弱堿性；（2）HSO₄^—+Ba²⁺ =  BaSO₄↓+H⁺（3）B、C、D
（4）

解析（1）SO₄^2―＋H₂OHSO₄^―＋OH^― ,水解后呈弱堿性；（2）HSO₄^—+Ba2⁺=   BaSO₄↓+H⁺（3）A、不正確，溶液中沒有H₂SO₄分子，B、C、D正確，B、質(zhì)子守恒，C、電荷守恒，D、物料守恒
（4）