Question

【題目】NaHSO4是一種酸式鹽。

（1）NaHSO4溶于水時的電離方程式為_____________________________________；

（2）0.5 mol·L1的NaHSO4溶液中c(H+)=___________________________________；

（3）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應的離子方程式為_______________________；

（4）0.8 mol·L1NaHSO4與0.4 mol·L1Ba(OH)2溶液等體積混合，反應的離子方程式為_____；若在反應的溶液中繼續滴加Ba(OH)2溶液，反應的離子方程式為_____。

Answer 1

【答案】NaHSO4＝Na++H++SO42－0.5mol/LH++HCO3－＝H2O+CO2↑2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2OSO42－+Ba2+＝BaSO4↓

【解析】

（1）NaHSO4溶于水時電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子；
（2）硫酸氫鈉在溶液中電離出氫離子，根據NaHSO4的電離方程式求出氫離子濃度；
（3）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液反應生成硫酸鈉、二氧化碳氣體和水；
（4）0.8molL﹣1NaHSO4與0.4molL﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合，即NaHSO4與Ba(OH)2按照物質的量2:1反應；反應后溶液中含有過量的硫酸根離子，繼續滴加Ba(OH)2溶液，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀。

（1）NaHSO4溶于水時電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42－ ，

因此，本題正確答案是：NaHSO4=Na++H++SO42－；
（2）0.5molL﹣1的NaHSO4溶液完全電離出氫離子，所以氫離子濃度為0.5 molL﹣1，

因此，本題正確答案是：0.5molL﹣1；
（3）NaHSO4溶液與NaHCO3兩溶液混合，二者反應生成硫酸鈉、二氧化碳氣體和水，反應的離子方程式為：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，
因此，本題正確答案是：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑；
（4）0.8molL﹣1NaHSO4與0.4molL﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合，即NaHSO4與Ba(OH)2按照物質的量2:1反應，氫離子與氫氧根離子恰好反應，反應的離子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O；

反應后溶液中存在剩余的硫酸根離子，繼續滴加Ba(OH)2溶液，鋇離子與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，
因此，本題正確答案是：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O ；SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓。