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【題目】用NA代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.0.1mol的OH﹣中含有的電子數為0.9NA
B.標準狀況下，11.2 L CCl4所含分子數為0.5NA
C.6.02×1022個 CH4所含氫原子數為0.4NA
D.常溫常壓下，28 g N2中所含原子個數為NA

【答案】C
【解析】解：A．0.1mol的OH﹣中含有1mol電子，含有的電子數為NA ， 故A錯誤；
B．標準狀況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故B錯誤；
C．6.02×1022個 CH4所含氫原子數為：6.02×1022×4=0.4NA ， 故C正確；
D．28g氮氣的物質的量為： =1mol，1mol氮氣分子中含有2molN原子，所含原子個數為2NA ， 故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A．摩爾是用于計量微觀粒子集體的物理量

B．CO2的摩爾質量為44g

C．0.5mol水中約含6.02×1023個H

D．標準狀況下1 mol任何物質體積均為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫（SO2）排放量減少8%，氮氧化物（NOx）排放量減少10%．目前，消除大氣污染有多種方法．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx ． 已知：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJmol﹣1
則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 ．
（2）利用反應6NO2+8NH3 7N2+12H2O處理NO2 ． 當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是 L．NO2也可用NaOH溶液吸收，生成兩種鹽，該反應的化學方程式為： ．
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）；△H＜0．該反應的化學平衡常數表達式為K= ， 該反應△S0（填“＞”或“＜”）若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如圖所示．若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡將移動（填“向左”、“向右”或“不”）．20min時，若改變反應條件，導致N2濃度發生如圖所示的變化，則改變的條件可能是（填序號）．

①加入催化劑 ②降低溫度 ③縮小容器體積 ④增加CO2的量
（4）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42﹣而實現SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】摩爾是 ( )

A. 物質中所含的微粒數 B. 表示物質質量的單位

C. 表示物質的量的單位 D. 既是物質的數量單位又是物質質量的單位

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關膠體的認識不正確的是(　　)

A. FeCl3飽和溶液滴入沸水可制得膠體 B. 膠體粒子直徑在1～100 nm之間

C. 膠體粒子可以透過濾紙 D. 是否有丁達爾現象是膠體和溶液的本質區別

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錫及其化合物在生產、生活中有著重要的用途。己知：酸性條件下，錫在水洛液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化、易水解生成堿式氯化亞錫(Sn(OH)Cl)；SnCl4極易水解。請按要求回答下列相關問題：

（1）錫原子的核電荷數為50，錫的原子結構示意圖為________________。

（2） SnCl2粉末需加濃鹽酸進行溶解，請用平衡移動原理解釋原因____________。

SnCl4蒸氣遇氨及水汽呈濃煙狀，因而可制作煙幕彈，其反應的化學方程式為______________。

（3）硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業。某研究小組設計SnSO4制備路線如下：

①操作Ⅰ是___________。

②加入Sn粉的作用有兩個：a.調節溶液pH； b.__________.

③反應Ⅰ得到沉淀是SnO，得到該沉淀的離子反應方程式是______________。

（4）錫粉可用于微電子器件生產，該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：

①將1.2g試樣溶于鹽酸中，發生的反應為：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；②加入過量的FeCl3；③用0.1 mol/L的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+ (己知酸性環境下，Cr2O72-可被還原為Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液32mL。則錫粉中錫的質量分數是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若以溴乙烷為主要原料制備乙二酸，則經過的最佳途徑反應順序為

A.取代—消去—加成—氧化B.消去—加成—取代—氧化

C.消去—取代—加成—氧化D.取代—加成—氧化—消去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一張照片，一只可愛的小貓站在一塊高分子合成材料上，下面是烈火灼燒，而小貓卻若無其事。這說明此高分子材料一定具有的性質是（ ）

A.良好的導熱性B.良好的絕緣性C.良好絕熱性D.熔點低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質的量濃度的下列溶液中c(NH4+)最大的是

A.NH4ClB.NH4HSO4C.(NH4)2SO4D.(NH4)2CO3

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